- ベストアンサー
質量パーセント 体積モル濃度 質量モル濃度
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
これは化学の計算問題なので化学カテで質問するべきです。 今回は仕方ないのでこちらで回答しますが次からは化学カテ で質問してくださいね。 (1)水酸化ナトリウム20.0gを80.0gの水に溶かして水溶液に したのでこの溶液の質量は20.0+80.0=100gとなります。 すると水酸化ナトリウムは溶質なので （質量パーセント濃度）=100×（溶質の質量）/（溶液の質量）[%] となります。 よって 100×{20.0/(20.0+80.0)}=100×(20.0/100)=20.0% となります。 (2)まず体積の単位について1cm^3=1mLが成り立ちます。 すると （体積モル濃度[mol/L]）=（溶質のモル数[mol]）/（溶液の体積[L]） となります。 よって水溶液の密度は1.2g/cm^3=1.2g/mLとなるので水溶液 1L=1000mLの質量は1.2×1000=1200gとなります。 するとこの中に含まれる水酸化ナトリウム、つまり溶質の質量は (1)より 1200×(20.0/100)=240g となります。 すると水酸化ナトリウムNaOHの式量は23.0+16.0+1.0=40.0 なので240gのNaOHのモル数は240/40.0=6.0molとなります。 よって水酸化ナトリウム水溶液1.0L中にNaOHが6.0mol含まれて いるので体積モル濃度は6.0mol/Lとなります。 (3)これは慣れていないとちょっと難しいかもしれません。 まず （質量モル濃度[mol/kg]）=（溶質のモル数[mol]）/（溶媒の質量[kg]） となります。こちらは分母が溶液ではなく溶媒であることに注意です。 すると(2)より水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの質量は1200gとなります。 すると溶媒は水なのでその質量は溶質の質量パーセント濃度が(1)より 20%なのでのこりの80%が溶媒（水）の質量になります。 よって水の質量は1200×(80.0/100)=960g=0.96kgとなります。 すると溶質の質量は1200×(20.0/100)=480gとなりNaOH=40.0なので 溶質のモル数は480/40.0=12.0molとなります。 よって求める質量モル濃度は 12.0/0.96=12.5mol/kg となります。
その他の回答 (1)
- notnot
- ベストアンサー率47% (4847/10260)
言葉の意味がわかならいのですか？計算がわからない？ 言葉の意味がわかっているのなら、書いてみてください。
関連するQ&A
- 体積モル濃度と質量パーセント濃度について
体積モル濃度(mol/dm^3)と質量パーセント濃度(%)の求め方について これから実験するめの予備調査として質問させていただきます。 なので、代入数値などはわかりません。 まず。 (1)10vol-%食酢水溶液を調製する。25.0cm^3の食酢を計りとり、全量250cm^3とする。 0.20mol/dm^3水酸化ナトリウム水溶液を用いて(1)で調製した食酢水溶液の体積モル濃度(mol/dm^3)を中和滴定で求める。 食酢中には酸として酢酸のみが含まれていると考えて計算すること。 また、食酢の密度を1.0*10^3 g/dm^3 とし、食酢中の酢酸の体積モル濃度(mol/dm^3)と質量パーセント濃度(%)を求める。 この様な流れになっているのですが、 中和滴定のところは 1*0.20mol/dm^3 * 水酸化ナトリウムの量 dm^3 ＝ 1* Ｘ * 0.025 dm^3 これで右辺の酢酸の体積モル濃度を求める形であってますか？？ 「また、」のところからがどのようにしたらいいのかわからないのですが。計算の仕方など教えていただければありがたいです。 よろしくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度と質量％について
高校の化学のワークにあった問題なのですが他の問題と違って密度や滴定といった言葉が使われていてよく理解することができませんでした。 問題は、この二つです。 (1)標準溶液として0.100mol/L のシュウ酸（Ｈ2Ｃ2Ｏ4）水溶液20.0mol をとり、濃度未知の水酸化ナトリウム溶液で滴定したところ滴定値は25.0molであった。この時の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 (2)密度が1.25g/cm3の3.8ml/Lの硫酸水溶液の質量％濃度を求めよ。 といったものです。友達はみな簡単な問題だというのですが私にはどうも理解できませんでした。返答をお待ちしています。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の求め方、換算を教えてください！！
今、溶液の濃度について学習しているんですがどうしても分からないところがあるので、質問させてもらいました。 この２つの問題です。 １．溶液1.0L中に水酸化ナトリウムNaOHを240g含む水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ２．質量パーセント濃度で17%の硝酸ナトリウム水溶液がある。 この水溶液(密度1.1g/cm3)のモル濃度に換算すると何mol/Lか。 という問題です。 どちらかでもいいので、知恵をお貸しください。 出来れば途中で「どうしてこうなるのか」という詳しい説明もまじえてくださると助かります。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 科学
- 質量体積パーセント濃度について
大学の課題で 質量体積パーセント濃度、モル濃度、それぞれににどんな情報を付け足すと溶媒の割合がわかるようになるか説明せよ という課題がでました。 私的には質量体積パーセント濃度に密度を付け足すと溶媒がわかるのかな。とおもうのですが、どうでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学がわかりません
(1)エタンC2H6を燃焼すると、二酸化炭素と水が生じる。化学反応式を記せ。また、エタン6.0gの燃焼に必要な酸素は何Lか。ただし、気体の体積は標準状態とする。 これの化学反応式は2C2H6＋7O2→4CO2＋6H2Oであっていますか⁇ それとどうやってLをもとめるのですか⁇ (2)(1)水酸化ナトリウム0.20molを水24gに溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 (2)質量パーセント濃度20％の塩酸（密度1.1g/cm3）のモル濃度を求めよ。 (3)18mol/Lの濃硫酸（密度1.8g/cm3）の質量パーセント濃度を求めよ。 (1)はNaOH＝40より 40×0.20＝8 8/8＋24×100＝25 25％であっていますか？ (2)と(3)は密度に1000をかけてからどうすれば良いのでしょうか？ 教えてください。 よろしくお願いいたしますm(_ _)m
- 締切済み
- 化学
- 化学の濃度および質量を求める問題について
化学の濃度および質量を求める問題について。 分からないの問題があるので教えてもらいたいのですが。 １） 10質量％炭酸ナトリウム（Na_2CO_3）水溶液（密度 1.1008 gcm^-3） 150cm^3 に溶けている炭酸ナトリウムの質量 ２） 6.0質量％塩化ナトリウム水溶液の密度は1.0396 gcm^-3 である。この塩化ナトリウム水溶液の体積モル濃度 ３） 3.0 moldm^-3 塩化ナトリウム水溶液（密度 1.114 gcm^-3） の質量％濃度 ４） 20.0質量％メタノール水溶液を 1.00 dm^3 つくるのに、メタノールおよび水はそれぞれ何 ｇ 必要か。なお、この水溶液の密度は20℃において 0.966 gcm^-3 である。 これらの問題について教えていただけないでしょうか？ ちなみに １） を解いてみたところナトリウムの質量は 0.165 = 0.17 g という答えになったのですが合っているでしょうか？ よろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 質量パーセントとモル濃度について教えてください。
質量パーセントとモル濃度について教えてください。 1.0mol/L硫酸500mLを濃度98%の濃硫酸からつくりたい。98%硫酸の密度を1.84g/cm3とすると、この濃硫酸は何mL必要か？ 答えは27mLです。 皆様のお力をお貸しください。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
すみません。 次からはそちらに入れます。 説明ありがとうございます とても分かりやすい解説ありがとうございました。