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最外殻までを満たすと安定化・・・この原理でいくと・・・
原子は最外殻までを電子で満たすと安定化すると本で読みました。 これによるとＫ殻（1s）に２個入っていると安定。 また、Ｋ殻（1s）に２個、Ｌ殻(2s,2p）に８個入っていると安定。 ・ ・ ・ この原理でいくと次は Ｋ殻（1s）に２個、Ｌ殻(2s,2p）に８個、Ｍ殻(3s,3p,3d)に１８個入っていると安定化すると考えて良いのでしょうか？
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- lupinletrois
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電子の充填順序は基本的に次の通り。 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→ (d電子の充填などではスピン間相互作用の寄与など例外もある) エネルギー準位の差が大きいのが上の殻に行くとき、つまり 1s//2s→2p//3s→3p//4s→3d→4p//5s→4d→5p//6s→4f→ です。閉殻という表現は適切とは言えないかもしれませんが、実質 p軌道満席で切れてますね。(もちろん、p軌道のないＫ殻は例外)
お礼
解決しました。 ありがとうございました。
- 38endoh
- ベストアンサー率53% (264/494)
電子はそう言う詰まり方をしません。例えば 3d の前に 4s に入ります。 詳しくは，Aufbau principle（構築原理，構成原理，築き上げの原理などと訳されます），パウリの排他律，フント則などをキーワードにお調べ下さい。
補足
ありがとうございます。 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f ・ ・ ・ 上の軌道の左上から順にエネルギーが低くなっているので、3d軌道よりも先に4s軌道に電子が入るのは分かります。 各軌道に2個の電子が入るのも分かります。 同じ軌道で空いた軌道があればそこから優先的に電子が入っていくのも分かります（p軌道なら３つの軌道に１つづつ入ってから一つの軌道に2個電子が入るというのも分かります（というか覚えました））。 原子は最外殻が電子で満たされると安定化するという原則に従うのなら、例えばArは1s2 2s2 2p6 3s2 3p6と電子が入っているので3d軌道に入ってないぞ？Ｍ殻は満たされてないぞ？なのになぜ安定なの？どこが誤りなの？となってしまう訳です。
- osamuy
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2+8+18=28はNi（ニッケル）ですね。 He(2)、Ne(10)の次に安定なのは、原子番号18のAr（アルゴン）かと。
お礼
ありがとうございます。 周期表から考えると次はArというのは分かるのです。 それだと最外殻が充填されると安定するという原理と違ってくるなぁどこに誤りがあるのだろうと思って質問したのです。
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お礼
2回も回答してもらいありがとうございました。 本には何が安定とは記載ありませんでしたが、私の聞きたかったのは結合不活性＝安定とした場合です。 Ｋ殻、Ｌ殻以外が最外殻の場合は電子数8個で安定するという原則を忘れていました。 ありがとうございました。