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滴定について
inorganicchemistの回答
- inorganicchemist
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弱酸の緩衝液の問題として考えるのですが、 pH=pKa+log([A]/[HA]) という式があります。 （教科書をみてもこの式がわからなかったら、また補足してください。） 初濃度Caの半分の強塩基を加えた状態を考えてください。 HAのうち、半分は中和されて、A(-1)を生じます。これが HAの共役塩基です。その濃度[A]は(1/2)Caとなります。 一方、酸HAは溶液中にA(-1)がある程度存在しているので、 それ以上は解離できません。 ので、その濃度[HA]は当然(1/2)Caとなります。 この二つの化学種の濃度を最初の式に代入すると 対数の部分はゼロになりますから、（log1=0） pH=pKa つまりこの問題の条件におけるpHがその弱酸のpKaを与えることになります。 注意してほしいのは、pKaは平衡定数から誘導される値なので、温度さえ一定で あれば常に一定であるのに対し、pHは変化すると言うことです。 分析化学の問題は特に、近似が重要です。100人と101人は同じ人数なのです。 ただし、この近似を鵜呑みにして、10人と11人を同じとかやってしまうと 間違った結果になるので、常に、近似の妥当性、正当性を考える癖を付けてください。
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