化学の計算問題が理解できない!詳しく教えてください。
- 化学の計算問題が理解できず困っています。試験のために必要な濃硫酸の量を計算する方法がわかりません。
- 問題文では、0.5mol/lの硫酸水溶液を、濃度98wt%の濃硫酸から作りたいという内容です。
- 濃硫酸の密度が2.0g/cm3であることや、H2SO4の分子量が98であることが与えられています。
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化学の計算問題の質問です
始めての質問です。 今度、基礎化学や基礎物理等の質問が出題される、ある資格を取る為の試験を受けるのですが、化学の計算問題が理解できなくて困っています。 問題文と計算方法、答えをそのまま載せますので、計算方法を解説できる方がいたら教えて下さい。 化学なんて高校の時に習ってから全く触れてないので、知識はほぼゼロです。 なので、できれば詳しく説明してほしいです(ーー;) 【問題文】 0.5mol/lの硫酸水溶液200Mlを、濃度98wt%の濃硫酸からつくろうとする場合、必要な濃硫酸の量はいくらか。ただし、H2SO4の分子量は98、濃硫酸の密度は2.0g/cm3とする。 【計算式・答え】 2t×100分の98=0.1×98 t=5.0 よって5.0Ml 以上です。 分数の表示方法がわからず見にくくなってしまいましたが… そして、めんどくさい類の質問かもしれませんが、本当に困っているので、わかる方いたらお願いします(>_<)
- purie0711
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2,0(g/cm3)×t×98/100(濃度)=0,5(mol/l)×(200(ml)/1000(ml))×98(分子量) ということです。
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- genshisyounen
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物質1molとは、その物質6.0×10^23個(アボガドロ数という)の物質量のことで、物質1molの質量は物質の分子量に相当します。 問題の硫酸を例にすると、硫酸1molの質量が98gになります。 0.5mol/lの硫酸水溶液200mlに含まれる硫酸の質量は、 98×0.5×(200/1000)=9.8(g) になります。 1l中に0.5molある時には、200ml中には0.1molですよね。 濃度98wt%の濃硫酸をtml取り、水を加えて0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを作ったとします。 2t×100分の98=0.1×98 (同じ98が2度出てきて紛らわしいですが、左辺の98は「濃度98wt%」を、右辺の98は「硫酸の分子量98」を意味しています。) この式は、「100%硫酸としての質量」をイコールで結んだものです。 左辺は、「濃度98wt%の濃硫酸」をtml取った時に、比重の2を掛けることで質量を出し、さらに98/100を掛けることで、tml中に含まれる「100%硫酸の質量」を算出しています。 一方、右辺は、先に説明したように、 98×0.5×(200/1000)=0.1×98 のことです。 「濃度98wt%の濃硫酸」をtml取った時にそこに含まれる「100%硫酸の質量」は、0.5mol/lの硫酸水溶液200mlに含まれる「100%硫酸の質量」に相当するということです。
お礼
詳しい説明ありがとうございます!! 助かりました(o^^o)
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