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化学の問題がわかりません＞＜
化学でいままで気体定数をつかった問題を解いたことがなく、 まったくわからないのですが、、、、 どのたか分かる方がいらっしゃれば、教えていただきたいです。。。 よろしくお願いします＞＜ 空気12ｇを体積5.0lの密閉容器に詰めて 27℃に保つときの容器以内の圧力はいくらか。 ただし 空気は窒素と酸素のみからなる混合気体であるものとし その物質量比は 窒素：酸素＝４：１ とする また気体定数を0.082[atm・l / k・mol] とする 答え 2.0atm
- massarablue200
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- Dr-Field
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窒素：28g/mol、酸素：32g/molであると仮定します。 窒素：酸素=4:1だから、12gの空気は窒素9.6gと酸素2.4gの混合物となります。だから、窒素は(9.6/28)molあるし、酸素は(2.4/32)molあることになります。 これをPV=nRTに代入。 P×5＝n×0.082×(273+27)、ここでn=((9.6/28)＋(2.4/32))である。 これを計算すると、P＝143.91/70≒2atmとなる。 参考までに、分圧の関係により、2atmのうち、4/5の圧力（＝1.6atm）は窒素由来だし、1/5の圧力（＝0.4atm）は酸素由来。
- NiPdPt
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懐かしい気体定数ですな。 圧力Pを求めるわけですから、気体の状態方程式PV=nRTを変形して、 P=nRT/V を計算するだけです。 当然、それぞれの数値にはRの単位と整合性のある単位のものを使わなければなりません。 Vは5.0 (L) Tは300 K) nは計算で求めます。 酸素と窒素の平均分子量を求め、それで12gを割れば物質量nが計算できます。 平均分子量は （窒素の分子量）x０．８＋（酸素の分子量）x０．２ になります。
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