- ベストアンサー
100℃の溶解度について
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
高校生相手に理科を教えてるものです。 私も測定しているところを見たわけではありませんが、 次の事が考えられます。 (1)加圧している (2)かなりの濃度の溶液なので、沸点上昇によって沸点が１００℃を超えている。
その他の回答 (2)
料理と同じですよ。蓋や落し蓋をする、弱火にする、鍋（容器）の余熱を利用する、等々。
お礼
なるほど、そちらは思いつきませんでした。確かにそうかもしれません。ありがとうございました!!
- DarkMoon
- ベストアンサー率21% (225/1046)
気圧を上げれば１００度でも沸騰しません。 でも、その条件で測定するとなると大がかりな設備が必要かもしれませんね。
お礼
やはり、圧力ですかね。 溶解度の資料に「1気圧で～に換算したときの～」などと補足してあったので、おそらく、圧力ですね。具体的な換算の計算方法などは分かりませんが、イメージはつかめた気がします。ありがとうございます。
関連するQ&A
- 気圧の溶解度の問題
2007年度の東京理科大学工学部の化学の問題がどうしてもわからないので解説をお願いします。 問題は大問3の(3)で <引用始め> 「1000hPa、330Kで1000mlの水と1000mlの気体Gを接触させて放置したところ、 気体Gが水に溶解し平衡に達した。そのときの全体の体積は1700mlであった。 水に対する気体Gの溶解度は(カ)〔ml/ml水〕である。 ただし、この温度・気圧での水の飽和蒸気圧は200hPaであり 気体Gの溶解、水の蒸発による体積変化は無視できるものとする。」 <引用終わり> というものです。 自分は1000+1000=2000mlあった気体と水が 1700mlになったのだから300mlが水に溶けた。 300ml/1000ml水=0.3ml/1ml水が答えだと思ったのですが 回答を見たところ0.359が答えとのことでした。 答えの導き方と私の考えのどこが間違っているのか、わかる方がいましたら、回答よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学 溶解度
溶解度の問題です。解答お願いします(>_<) １） CuSO4の溶解度は２０℃で20g/100g水である。CuSO4・5H2O 100gを溶かすには何gの水か必要か。 ２) KCL, KNO3, NaClの２０℃における溶解度(g/100g水)は、それぞれ34. , 32.0, 36.0である。次の問に有効数字３桁で答えよ。 問１)塩化カリウム200gを水500gに加え、加熱して完全に溶かした。この水溶液から一定量の水を蒸発させたあと、２０℃まて冷却すると塩化カリウムの結晶１４９gが析出した。蒸発させた水は何gか。 問２)塩化ナトリウムが混入している硝酸カリウム３０００gを水２０００gに加え、加熱して完全に溶かした。この水溶液を２０℃まで冷却すると、２２００gの硝酸カリウムの結晶のみが析出した。混入していた塩化ナトリウムは何gか。 化学始めたばかりで分からないことだらけです。 出来れば詳しく教えてもらえると尚ありがたいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 溶解度の問題（化学II）
いつもお世話になっております。 下記の問題の答えが、先生は60gと言っていたのですが、 微妙に違いませんか。教えてください。 60度で120gの溶解度である（水100gに溶ける量）ある物質について、 60度の飽和溶液500gを加熱して水50g蒸発させた後60度に戻した。何gの結晶が析出するか。 x[g]として、 まず500g水溶液での溶質が、120×220÷500=52.8g なので 120:220=52.8-x:500-50-x x=62.16g この式の立て方は合っているでしょうか。 52.8-xは析出した後の溶質、溶液は元の500から蒸発分の水50と析出したxを引いて。 でいいでしょうか。御願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- α‐D‐グルコースの旋光度
α‐D‐グルコース10gを正確にとり、水に溶解して50mlとした。 この溶液を10cmの観測管にいれ、旋光度を測定した。溶解直後でまだ異性化が始まっていないと仮定して、旋光度を計算せよ。 という問題がわからなくて困っています。よろしくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- メチルメルカプタンの溶解度
メチルメルカプタンの水に対する溶解度を知りたいのですが、以下の式のA,B,Cがわかりません。化学便覧をみてものっていないので…。もしご存知であれば教えて下さい。 lnX=A+B/(T/100K)+Cln(T/100K) X:溶液中の溶質のモル分率、T：温度［K］、気体の分圧は101.325kPa また、溶解度を求める時に上記の式を使えばよいのかもあまり分かっていないので、その辺りも含めご意見頂ければ幸いです。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学II、溶解度を用いる問いです。
次の硫酸銅（II）の溶解度の値を用いて、以下の問いに答えよ。 60℃：39.9 80℃：56.0 ただし、式量を CuSO4＝160、H2O＝18.0 として答えよ。 （1）80℃の飽和水溶液100ｇつくるのにCuSO4・5H2Oは何ｇ必要か。 〈A、56.1ｇ〉 【解説】 100ｇの飽和水溶液中には{100×(56.0g/156.0g)}ｇの無水の硫酸銅（II）が含まれる。 硫酸銅（II）の結晶はCuSO4・5H2Oなので、含まれる無水の硫酸銅（II）の質量に{160(g/mol)＋18.0(g/mol)×5}/160g(g/mol)を乗じる。 （2）（1）の飽和水溶液100ｇは、60℃に冷却すると何ｇの結晶が析出するか。 〈A、20.8ｇ〉 【解説】 39.9g：139.9g=(56.08-x)×{160(g/mol)}/{250(g/mol)}:100g-x 39.9×(100-x)=89.536×(56.08-x) x=20.77g ∴20.8ｇ 析出する結晶の質量をｘ[ｇ]とし、60℃の飽和水溶液とそこに溶解している無水の硫酸銅（II）の質量比をｘで表して求める。 80℃で硫酸銅（II）の結晶が56.08ｇ溶解していることが（1）からわかる。 （3）（1）でつくった80℃の飽和水溶液100ｇをしばらく放置しておいたところ、水が蒸発して結晶が50.0ｇ析出した。 このとき水は何ｇ蒸発したか。 〈A、39.1ｇ〉 【解説】 100g:56.0g={x＋50.0g×(90g/mol)/(250g/mol)}:50.0×{(160g/mol)/(250g/mol)} x=39.14 ∴39.1 50gの硫酸銅（II）結晶が析出したとき、蒸発した水の質量ｘと、 そこに溶解していた無水の硫酸銅（II）の質量比が、 80℃の溶解度と溶媒の水100ｇの比に等しいことから求まる。 ◎以上の問いの【解説】が理解出来ずに困っています。 もう少し簡単に出来ないでしょうか？ または、解説の“解説”でも結構です。お願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
やはり、圧力ですかね。 溶解度の資料に「1気圧で～に換算したときの～」などと補足してあったので、おそらく、圧力ですね。具体的な換算の計算方法などは分かりませんが、イメージはつかめた気がします。ありがとうございます。