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0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには水酸

0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには水酸化ナトリウムNaOHは何mol必要か。 という問題がわかりません。 答えには解説がなくて解き方がよくわかりません。 解き方を教えてください。 よろしくお願いします。

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  • KURUMITO
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回答No.1

硫酸は水の中では　H2SO4 →　2H^+ + SO4^-2 のように電離していますね。1molの硫酸からは2molの水素イオンが発生します。 一方水酸化ナトリウムは水の中では　NaOH →　　Na^+ + OH^- のように電離しています。1molの水酸化ナトリウムからは1molの水酸化物イオンが発生します。 水溶液中のH^+とOH^-は次の反応によって水になります。 H^+　　+　　OH^-　　　→　　H2O 硫酸1molから2molのH^+が発生しますので、その発生したH^+をすべて水にする、すなわち、中和するためには２molの水酸化ナトリウムが必要となります。 したがって、0.1mol の硫酸を中和するためには0.2molの水酸化ナトリウムが必要となりますね。 H2SO4　　+　　2NaOH　　　　→　　Na2SO4 + 2 H2O

RabbitRabbit
質問者

お礼

そうだったんですか‼ わかりやすい解説ありがとうございますm(_ _)m

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