• ベストアンサー

化学 問題

わかる方回答お願いします。 1)エタノールが電離して水素イオンを放出するときの化学反応を書きなさい。 2)エタノールのqKaおよび密度は15.9、0.789g/cm^3である。エタノール中の水素イオン濃度を求めなさい。

  • 化学
  • 回答数2
  • ありがとう数3

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • KURUMITO
  • ベストアンサー率42% (1835/4283)
回答No.1

１）について C2H5OH →　C2H5O^- + H^+ 2）について エタノールの濃度がCmol/lで電離度をαとすれば Ka = [C2H5O^-]*[H^+]/[C2H5OH] = Cα* Cα/ C(1-α) αは1に比べて十分に小さいので Ka = Cα^2 α = (Ka/C)^1/2 pH = -log[H^+] = -log(Cα) = -log(C*(Ka/C)^1/2) = -(logC+1/2log(Ka/C)) = -logC -1/2(logKa-logC) = -logC - 1/2*logKa + 1/2*logC = - 1/2*logC + 1/2 *pKa = -1/2*logC + 15.9/2 = -1/2*logC + 7.95 ところでエタノール1Lに存在するエタノールの量はエタノールの密度が0.789g/cm^3でmol質量が46.07gであることから 1000 * 0.789 / 46.07 = 17.1 mol したがって pH = -1/2*log17.1 +7.95 = 7.33

kosuketakeuti
質問者

お礼

ありがとうございます。

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。

その他の回答 (1)

  • nious
  • ベストアンサー率60% (372/610)
回答No.2

エタノール中 と云うのを エタノール溶媒中 と解釈するなら、H^+ は C2H5OH2^+ の形として存在していますよね。 2C2H5OH ⇔ C2H5OH2^+ + C2H5O^- (自己プロトリシス) この濃度を求めるのでしょうか。

kosuketakeuti
質問者

お礼

ありがとうございます。

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。
  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • 化学II・電離度の問題です。

    化学II・電離度の問題です。 1.0×10^-3　mol/l　の炭酸水溶液中の水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を求めよ。ただし炭酸の電離度を0.01とする。　という問題です。 炭酸が2段階電離するのは分かったのですが、どうすれば求められるのでしょうか？ 解法を教えてください、よろしくお願いします。

  • 化学（mol)・・・

    化学（mol)・・・ 化学の問題で、どうしても答えと合わない問題があるので質問します。 問題） 0,050mol/L の硫酸（電離度1,0）の水素イオン濃度は何mol/Lか。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　0,10mol/L ←これは合っていました。 また、この硫酸0,50L中に存在する水素イオンは何molか。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　0,5mol ←間違えました。 自分の答えは0,05mol なのですが、 どこが違うのでしょうか？ 水素イオン濃度より 0,1×0,5ではないのではないでしょうか 　　　　　　　　　　　宜しくお願いします！！

  • 化学の問題

    25℃の0,10mol/Lアンモニア水中の水酸化物イオン濃度と水素イオン濃度を求めよ。 ただし、25℃におけるアンモニアの電離定数を1,7×10（-5乗）mol/Lとし、√1,7=1,3とする。 解説して頂けると助かりますm(_ _)m

  • 化学の問題が解けません

    ある酢酸水溶液を中和するのに０．２mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が25mLを要した。この濃度の酢酸水溶液では電離度が0.008、log2=0.30,log3=0.48として問題に答えなさい。 問い　この酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。（答え：2.0×10の－３乗） 水酸化物イオン濃度は0.2×1×1で求められるのですが、水素イオン濃度のほうは条件が足りない気がするのですが・・・・

  • 化学の質問

    アレーニウスの定義にある、水溶液中で水素イオンを放出する物質が酸である。と書かれていたんですが、水溶液中で放出するってどういうことですか？？ 化学反応起こしても水素イオンって発生しませんよね？？

  • 化学平衡の問題です。

    学校で出された宿題です。 切羽詰まってます！できるだけ早い回答お願いします！ 以下２問あります。 (1)アンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液は、外から加えた酸や塩基の影響をやわらげてほぼ一定のｐＨを保つ作用(緩衝作用)がある。この作用を、水素イオンを加えたときと、水酸化物イオンを加えたときに分けて、化学反応式を用いて説明せよ。 (2)ｐＨ＝３のギ酸水溶液２０ｍｌを中和するのに、０.０１mol/lの水酸化ナトリウム水溶液９.０ml必要であった。このギ酸のモル濃度、電離度、電離定数を求めよ。 できるだけ説明を詳しくお願いします。

  • 緩衝液に塩酸を加える問題です

    高２です。化学の予習をしています。 (3)　0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10－3mol溶かした溶液の水素イオン濃度はいくらか。ただし，溶液の体積は変化しないものとする。 　　答え　５．６×１０＾ー５　mol／L の問題に続き (4)　(3)でつくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 という問題があります。酢酸の電離定数は与えられています。 　　答え　５．７７×１０＾ー５　mol／L 解答は、酢酸のモル濃度をｃ、酢酸イオンのモル濃度をｃ’として 塩酸の電離による増減を調整し、ｃ／ｃ’×酢酸の電離定数　を使って求めています。 塩酸から出てくる水素イオンは、酢酸イオンが十分あるのですべて反応してしまいます。 よって、３）で求めた水素イオン濃度に１００／１０００をかけ、水素イオンの物質量と求め、それを体積１００．１／１０００で割って水素イオン濃度を求めると、答えが一致しません。 初歩的なことがわかってないのかと思いますが、よろしくお願いします。

  • 化学のｐHを求める問題について、教えてください。

    水溶液の水素イオン濃度とpHに関する，以下の問いに答えよ。 0.005mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 という問題がありました。 わからなかったので、解説と解答を読んで理解しようと思いましたが、 それでもわかりませんでした。 解説と解答は以下の通りでした。 水酸化ナトリウムは強塩基で水溶液中で完全に電離する。 NaOH→Na+ + OH－ [OH－]＝0.001〔mol/l〕よって水素イオン濃度[H+]＝10（マイナス11乗）〔mol/l〕 答え　11 NaOHが強塩基で水溶液中で完全に電離することは理解できます。 OHが1価の水酸化物イオンなのもわかるのですが、 [OH－]＝0.001〔mol/l〕なのがなぜなのかわかりません。 化学は苦手なので、わかる方、お教えください。

  • 化学 問題

    化学 問題 pH=-1の水溶液があるとしたら、水素イオンの濃度は何mol/Lか。このとき水酸化物イオンの濃度は何mol/Lか。 という問題です！おねがいします。

  • 化学の素朴な疑問

    これまで化学反応について習い酸・塩基の単元に入りました。 酸が酸性を示す理由は電離して、H＋が水と反応してオキソニウムイオンを放出するからと書かれていました。そこで疑問が生じました。 硫酸と塩化バリウムの反応で考えます。 硫酸は電離していますよね、そうするとそのHは水と反応してオキソニウムイオンになっているはずです。そしたら、もう硫酸ではなくオキソニウムイオンと硫酸イオンの混合物になってしまいますよね。 でも化学反応ではオキソニウムイオンのことなど気にせず化学反応式をかいていました。　これが疑問です。

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する