- ベストアンサー
ボイル・シャルルの法則について
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
どちらも正解。 問題集の答え方は、 ボイルシャルルの法則（p1v1/T1＝p2v2/T2）より 標準状態のでの体積v2=0.2206…L＝0.22L 標準状態の気体は1molあたり22.4Lだから 0.221L÷22.4L/mol＝0.00986…mol＝0.0099mol （体積は最終的な答えを出す前の途中計算だから、有効数値を一桁増やして考える） 質問者さんの答えは状態方程式を用いて解く方法。 こちらのほうがより正確ですが、手間はかかってしまいますね。
関連するQ&A
- ボイル・シャルルの法則
27℃、150mLで1.0×10^5Paの気体は、77℃、250mLでは何Paになるか。 mLはLに直さなくて良いのでしょうか。 答えには直さないで計算してあるので。
- ベストアンサー
- 化学
- ヘンリーの法則の問題
1.0×10^5Paの酸素が1Lの水と接して平衡状態にあるとき、10℃、30℃で酸素はそれぞれ39ml、29mlずつ溶ける。下記の問に答えよ （1）10℃、5.0×10^5Paの酸素と長く接した水溶液1.0L中に溶けた酸素の物質量と、10℃、5.0×10^5Paの下での溶けた酸素の体積を求めよ。 (2)(1)において、0℃、1.0×10^5Paに換算した時の体積を求めよ。 という問題で、解答には 問題文に示された酸素の溶解度はいずれも標準状態に換算した値ではなく、それぞれ10℃、30℃における体積と解釈しなければならない。そこで、これらの値を標準状態に換算すると、10℃…37.6ml 30℃…26.1mlであり（1）の前半は37.6×5/22400≒8.4×10^-3(mol) 後半はその圧力下では常に一定なので39ml とあります。(1)の後半で体積が一定なのはわかりますが、なぜ標準状態に換算した時の体積ではなく10℃の時の体積が答えになるのでしょうか。また(2)はどのように考えればよいのでしょうか。 よろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- ボイル・シャルルの法則
教えて下さい。解答 解説御願いします。 27℃，3.0×10^5Paの気体がある。127℃において，その気体の体積を二倍にしたい。気体の圧力を何Paにすればよいか。
- 締切済み
- 化学
- ボイルシャルルの法則を使った問題です。
ボイルシャルルの法則が「p・v/t ＝k」であらわさせるとき、標準状態（0℃、1atm)において1モル（22.4L)の気体に対するＫ(atm・L/K・mol)を求めてください。 何をどうすればいいかさっぱりわからないので、途中の過程や解説も知りたいです。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- ボイルシャルルの法則について
学校で出たボイルシャルルの法則の問題がわかりません(-_-;) (1)温度一定で、2.4atm、500mlの気体を0.80atmにすると、体積は何リットルになるか。（有効数字2桁） × ＝ (2)圧力一定で、－33℃、360mlの気体を0.6リットルにすると、温度は何℃になるか。（有効数字2桁） ＝ ――― ｔ＋ (3)27.0℃、1atmで250mlの気体を380mmHg、550mlにすると、温度は何℃になるか。（有効数字2桁） ＝ ――― ｔ＋ どなたか回答お願いいたします！m(._.)m
- ベストアンサー
- 科学
- ボイル・シャルルの法則
一応問題を解いてみたのですが、あっているか不安なので、 正解してるか教えてください. 問(1) 1.0atm、6.0リットルの気体を、温度一定のまま 2.0リットルにすると、圧力は何atmになりますか。 答3.0atm 問(2)０℃、18リットルの気体の温度を、圧力一定のもとで 91℃にすると、体積は何リットルになりますか。 答24リットル 問(3)27℃、1.0atmのもとで2.0リットルの気体を圧縮して 2.0atm、1.2リットルにすると、温度は何℃になりますか。 答360℃ 教えてくださいよろしくお願いします.
- ベストアンサー
- 化学
- 気体の溶解度
次の問題の（２）を教えてください。（１）と（３）は大丈夫です。 標準状態（0℃、1.0×105Pa）で、水1.0Lに窒素は1.0×10-3mol、酸素は2.0×10-3molが溶解するとして、次の問いに答えなさい。 (1) 0℃で、水5.0Lに3.0×10-3molの窒素が溶解しているとき、この水に接している気体の窒素の圧力 は何Paか。 (2) 0℃で、水10.0Lに3.0×10-3molの窒素が溶解しているとき、水に溶解している窒素は何gか。 (3) 0℃で、水5.0Lに1.0×105Paの空気(体積比N2：O2＝4：1の混合気体とする)が接しているとき、水に溶解している窒素の物質量は、水に溶解している酸素の物質量の何倍か。 私の解答は、3.0×10-3mol×28＝8.4×10＾-２（ｇ）が溶けている量と考えたのですが、どうでしょうか。ヘンリーの法則をどこで使っていいのかがわかりません。
- ベストアンサー
- 化学
- ボイルシャルルの法則
ボイルシャルルの法則 初歩的な質問ですいません。 27℃、1000hpaのとき、10Lを閉める気体は標準状態(0℃、1.013×10の5乗pa)では何リットル締めるか？ 1.000×10の5乗×10／273＋27＝1.013×10の5乗×X／273 x＝8.983≒8.98L どう計算してこの答えになるかわからないです。この答えになる途中式を教えてください、お願いします
- ベストアンサー
- 化学
- わからないので教えてください(´・ω・`)
I）２７℃、１．０１×１０＾５Ｐａの気体を、体積を一定のまま、４．０４×１０＾５Ｐａにするためには、温度を何度にすればいか。 II）１４７ｇの純硫酸を水に溶かして５００ｍＬとした。この希硫酸の密度は１．２（ｇ／立方ｃｍ）であった。次の濃度を答えよ。 (1)モル濃度 (2)質量モル濃度 III）空気を窒素と酸素が体積比で４：１で混合した気体と考えて、空気の見かけの分子量を計算せよ。 IV）０℃で水１Ｌに、１．０１×１０＾５Ｐａの窒素ガスは２２ｍＬ溶ける。 ０℃、６．０６×１０＾５Ｐａの窒素ガスで飽和した水２０Ｌ溶けている窒素は何ｇになるか。 V）ある気体の２．０ｇは、５７℃、１．２×１０＾５Ｐａで９６０ｍＬの体積を占めた。この気体の分子量を求めよ。 VI）温度を一定で、３．０３×１０＾５Ｐａ、６．０Ｌの気体は、容積を９．０Ｌにすると圧力は何Ｐａか？ VII）２７℃３．０３×１０＾６Ｐａで７５０ｍＬの気体を標準状態に保つと、何Ｌになるか。 VIII）０℃、３．０３×１０＾６Ｐａで空気が１０Ｌの水と接する時、水に溶ける酸素と窒素の量を標準状態に換算した、 (1)体積、(2)および質量を求めよ。 ただし、空気は酸素と窒素の体積比が１：４の混合気体と仮定し、０℃１．０１×１０＾５Ｐａで水１Ｌに酸素は０．０４９Ｌ、 窒素は０．０２３Ｌ溶けるものとする。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
判りやすく説明していただいてありがとうございます。 標準状態の1molあたりの気体の体積を使うとは考えても見ませんでした。 納得しました。ありがとうございました。