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至急 化学工学の物質収支についてです(>_<)
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- tanuki4u
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CO2 X mol 分子量 N2 Y mol 分子量 H2O Z mol 分子量 CO2 N2 だけの時 条件 30度 101.3kPa で、 2.00立法メートル 3,100Kg 体積比 と 重量比で等式が 二つたつので これで 二酸化炭素と窒素の モル数がわかる 水蒸気のモル数は 乾燥剤の増量からわかる 二酸化炭素の もとの気体混合物の組成は X/（X+Y+Z) 以下 同様
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三酸化硫黄は、触媒を入れた反応器に二酸化硫黄と空気からなる混合気体を連続的に供給し、次の反応でつくる。 ２CO２＋O２→２SO３ 反応器から流出する生成気体の組成（百分率）は、三酸化硫黄19.0％、二酸化硫黄3.0％、酸素8.0％、 窒素70.0％であった。次の問に有効数字２桁として答えよ。ただし、空気の組成は酸素20％、窒素80.0％とする。 問 原料の混合気体に含まれる二酸化硫黄の体積の百分率は何％か。 この問題がイメージできません。 僕のイメージはまずビンの中に二酸化硫黄と空気が入っている、これを触媒を入れることによって反応させます。 反応によって生じるには三酸化硫黄である。 ここまでは自分なりイメージできたんですが、合ってますか？？ そこから文章の意味が謎です。反応器から流出する生成気体の組成はということは生成した気体の事ですよね、生成したものになぜ反応していない窒素や、反応し終わったはずの二酸化硫黄が含まれているのでしょうか？？ 教えて下さい。
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三酸化硫黄は、触媒を入れた反応器に二酸化硫黄と空気からなる混合気体を連続的に供給し、次の反応でつくる。 ２CO２＋O２→２SO３ 反応器から流出する生成気体の組成（百分率）は、三酸化硫黄19.0％、二酸化硫黄3.0％、酸素8.0％、 窒素70.0％であった。次の問に有効数字２桁として答えよ。ただし、空気の組成は酸素20％、窒素80.0％とする。 問 原料の混合気体に含まれる二酸化硫黄の体積の百分率は何％か。 問題が「原料の混合気体中のSO2の%」だから、空気の量が分からないと答えられません。 ポイントはN2が反応しない事で、加えた空気の量がすぐに分かります。 流出した混合気体の全量を100molとすれば、 SO3=19.0mol SO2=3.0mol N2=70.0mol N2は反応に関与しないから、加えた空気の量は 70.0*(100/80.0)=87.5mol 2SO2 + O2 → 2SO3 より、(反応したSO2)=(生じたSO3)=19.0mol (残ったSO2)=3.0mol だから、(加えたSO2)=19.0+3.0=22.0mol ∴ (100*SO2)/(空気+SO2)=100*22/(87.5+22)=20% なんとかまずは混合気体全体に対して何倍かを求めたいから、 まずは混合気体全体の体積を求めるというとこまでは、理解できましたがなぜそれぞれの体積を求めたすという事をしているのか理解できません。 全体の体積百分率は１００％だからそれを全体１００molにかけて １００Lじゃなんで駄目なんですか？？ すごいアホな質問をしていると思われるかもしれませんがどうかこの愚か者に教えて下さい
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