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化学1の計算問題
(問1)２０℃-１気圧で酸素１０cm3を 混合し、これに点火したところ水が 生成した。反応後に関する下記の記述 のうち正しいものを選びなさい。 1、酸素も水素も残らない。 2、酸素が2.5cm3残る。 3、酸素が5.0cm3残る。 4、水素が2.5cm3残る。 5、水素が5.0cm3残る。 (問2)16%水酸化ナトリウム水溶液が 150gある。5%の水溶液にするために 加える水の量は何gになるか、最も近いものを選びなさい。 1、 280g ２、330g 3、380g 4、 480g 5、 530g (問3)硫酸(H2ＳＯ4)29.4gをちょうど 中和するには、水酸化カルシウム (Ｃａ(ＯＨ)2)は何g必要か。次の1～5のうち最も近い値を一つ選びなさい。 ただし、原子量はそれぞれＨ：1、 Ｏ：１６、Ｓ：３２、Ｃａ：４０と する。 1. 11.1 2. 14.8 3. 18.5 4. 22.2 5. 44.4
- junya0403
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- sailor
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回答可能な２と３に関してはすでに答えが出ていますね。 さて問題は１ですが、なぜ＃１の方がお答えにならなかったのか判りますか？もしそれが判っていない様であれば基礎からやりなをす必要がありますね。 酸素と反応して水が出来たということは、混合した気体は水素ということですが、水素の量が何処にも書かれていませんよね。これでは計算のしようがありませんね。
- asuncion
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(問2) NaOHの量は、150×0.16=24グラム これが5%の水溶液となるので、水溶液の量は24÷0.05=480グラム もともと150グラムだったので、加える水の量は480-150=330グラム (問3) H2SO4の原子量を合計すると98 質量が29.4グラムなので、モル数（でいいんだっけか？）=29.4÷98=0.3 Ca(OH)2の原子量を合計すると74 これが0.3モルあればよいので、74×0.3=22.2グラム
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