酸化還元反応について

質問

以下の化学反応式の中の下線を引いた物質やイオンについて、酸化されているか、還元されているか、理由をつけて答えよ。

問
2Kl+H(2)O(2)+H(2)SO(4)→K(2)SO(4)+l(2)+2H(2)O　　（Klに下線）
￣

ヒント
Kは変化してないよ。

回答
lの酸化数が－1→0。酸化数が増加・・・酸化された。

仰る意味がサッパリわかりません。

Klについての話でなんでK省いてｌの話してるんですか？？

分かりやすく説明した下さいお願いします！

回答No.1

windwald · ベストアンサー

酸化数は「原子一つ一つ」の状態を表すもの、
KIと言う物質であれば、KとIのそれぞれについて考えるのが酸化数。
Kの酸化数は変化していないと言うご丁寧なヒントがあるので、
Iの酸化数だけ観ればいい。

KIの中の(Kの酸化数には変化はなく)Iの酸化数が増えたのだから、
KIが酸化されたと言って良い。

ところで、ヒントが無くてもKI中のKは反応前も反応後もK^+で酸化数+1と変化がないことを見抜けてほしい。

回答No.3

malaytrace

酸化数の変化で説明できるのは、どの原子が酸化・還元を受けているかです。「酸化された」「還元された」と表現します。
そしてその酸化・還元を受ける原子を含む物質やイオンについても「酸化された」「還元された」と表現するのです。
この場合、酸化された原子はヨウ素Ｉであり、酸化された物質はそれを含むヨウ化カリウムKI、酸化されたイオンということならヨウ化物イオンＩ＾－ということになります。

回答No.2

ORUKA1951

酸化しているか還元されているかと言う質問で、酸化と還元、すなわち酸化の価数（酸化数）について見ろという事ですね。
2Kl ＋ H2O2 ＋ H2SO4 → K2SO4 ＋ l2 ＋ 2H2O　化学反応式の場合、これでわかる。
^^^
において、酸化数の計算は水素→酸素→ハロゲン→カルコゲンの順番で計算しますから

2K{+1}l{-1} ＋ H{+1}2O{-1}2 ＋ H{+1}2S{+6}O{-2}4
　　　 →
　　　　　　　　 K{+1}2S{+6}O{-2}4 ＋ l{0}2 ＋ 2H{+1}2O{-2}
となります。

　厳密には［その原子の持つ電荷］+［その原子よりも電気陰性度が大きい原子との結合数］ - ［その原子よりも電気陰性度が小さい原子との結合数］ですが。

　この中で、酸化数が変化している元素は、

　I{-1}　　　　　　→　　　　I{0}　　　電子{-1}を失う　酸化
と、
　O{-1}　　　　　　→　　　　O{-2}　　 電子{-1}を受け取る　還元
のふたつですね。

　ここはKIに含まれる元素ですから、

　I{-1}　　　　　　→　　　　I{0}　　　電子{-1}を失う　酸化

ということです。

　過酸化水素の反応はわかりにくい部分ですが・・