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還元剤、酸化剤について
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＞SO2やH2Sは還元性が強い と書かれていましたか。 特に強いわけではありません。 「還元性がある」という表現ぐらいが妥当だと思うのですが。 Ｓを含んだ化合物をどれくらい知っておられますか。 ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ→Ｈ２ＳＯ３ ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ→Ｈ２ＳＯ４ ですから、ＳＯ２とＨ２ＳＯ３は同等、ＳＯ３とＨ２ＳＯ４は同等であると考えます。 酸化の程度の順番が Ｈ２Ｓ→Ｓ→ＳＯ２（Ｈ２ＳＯ３）→ＳＯ３（Ｈ２ＳＯ４） になっていることはＯの数、Ｈの数をみれば分かりますね。 酸化の程度の違いを数字で表す時には「酸化数」を使います。 （－２）→（０）→（＋４）→（＋６） 硫黄についてはこの４つの酸化状態の化合物しか存在しません。 酸化・還元反応が起こればこの４つの中で酸化状態が変化することになります。 Ｈ２Ｓは酸化されるような変化以外は起こりません。還元剤として働きます。 Ｈ２ＳＯ４は還元されるような変化しか起こりません。酸化剤として働きます。 ご質問のＳＯ２（Ｈ２ＳＯ３）はどちら向きにでも変化することができます。 Ｈ２ＳＯ３は酸化剤としても還元剤としても働くことができます。 しかしこれらは可能性でしかありません。 実際に反応が起こるためには相手が必要です。反応条件も必要です。 酸化剤として働く時には酸化される物質が必要です。 還元剤として働く時には還元される物質が必要です。 Ｏの場合は３通りの酸化状態があります。 Ｏ＝Ｏ → Ｈ－Ｏ－Ｏ－Ｈ → Ｈ－Ｏ－Ｈ 右に行くに従ってＨの割合が増えて行きますからＯの還元の程度が進んでいることが分かります。 酸化数で表すと （０）→（－１）→（－２） Ｏ２は酸化剤として働く可能性があります。 Ｈ２Ｏは還元剤として働く可能性があります。 Ｈ２Ｏ２は酸化剤として働く可能性も、還元剤として働く可能性もあります。 どの場合も反応が起こるためには相手が必要であるというのはＳの場合と同様です。
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- Tacosan
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とりあえず後ろだけ: 最高酸化数ないし最低酸化数であれば決まるけど, そうでなければ酸化剤になるか還元剤になるかは決まらない. SO2 や H2O2 は酸化剤にも還元剤にもなるでしょ?
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