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中三、理科の問題です。教えてください。
windwaldの回答
水溶液の電気分解は、水溶液に含まれているイオン、陽極に使う物質によって何が起こるかが分かります。 陽極で起こる反応は、陽極がCやPtなどの場合 a. Cl^-、Br^-、I^-が含まれていればそれらが分解されて、それぞれ単体Cl2、Br2、I2が発生 b. OH^-が含まれていればOH^-が分解されてO2が発生 c. SO4^2-、NO3^-が含まれていれば水が分解されてO2が発生します。（OH^-はごく微量しかないので考えられない） 陰極では x. イオン化傾向(金属のイオンになりやすい性質)がかなり大きいK～Alまでのイオンが含まれている場合 水H2Oが分解されてH2が発生（H^+はごく微量しかないので考えられない） y. イオン化傾向の比較的小さなZn～Ag(問題によく出るのはH～Ag)のイオンが含まれている場合 それらが分解されて単体金属が析出(H^+からは水素H2が発生)します。 これは高校卒業まで使えるパターンです 以上によると (1)では陽極ではOH^-が反応しO2が、陰極では水が反応しH2が発生、 (2)では陽極で水が反応しH2が、陰極ではH^+が反応しH2が発生します。 どちらの場合も水の電気分解にはなりませんが、水を電気分解したのと同じ物質が生成します。 硫酸ナトリウムNa2SO4水溶液の電気分解であれば水の電気分解になりますね。
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お礼
windwaldさん、丁寧な回答をありがとうございました。