- ベストアンサー
中三、理科の問題です。教えてください。
princelilacの回答
- princelilac
- ベストアンサー率24% (1607/6587)
電気分解では電解質(水酸化ナトリウム・硫酸)の他に、水(H+ と OH-) のことを併せて考えます。 H+ は電子を受け取り水素分子になります。 OH- は電子を放って酸素分子と水になります。 (1) Na+ と H+ でイオン化傾向の大きいイオンは、水溶液中にイオンのまま残ります。この場合は H2 が発生します。 OH- は NaOH と H2O に共通です。 O2 が発生します。 (2) H+ が水と硫酸に共通です。H2 が発生します。 SO4- と OH- で構造の簡単な方が電子を放ち分子になります。 O2 が発生します。 (1)(2)ともに水が分解されます。 ・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・ 塩化ナトリウムの場合 Na+ と H+ ではH2 が発生します。 Cl- と OH- では Cl2 が発生します。 ←(1)(2)とは違う結果になります。
関連するQ&A
- 中学理科，中和の問題です。
中和の問題です。 ・ （１） 塩酸10㎤と水酸化バリウム水溶液10㎤が完全中和した。 また，硫酸10㎤と水酸化バリウム水溶液（上と同じ濃さのもの）５㎤が完全中和した。 ・ 硫酸10㎤に含まれる水素イオンの数は，塩酸10㎤に含まれる水素イオンの数の何倍か。 ・ （２） 次の文章は正しい文章でしょうか？ ・ 「塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたとき，酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつく反応が起きており，できた物質を塩という。」 ・ 結びつくのは，水を蒸発させたときだと思うのですがいかがでしょうか？ ・ （３） 塩酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜたとき，沈殿はできるでしょうか？ それとも，塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたときのように，沈殿はできないでしょうか？ ・ 以上の３題です。 中学レベルで理解できるご回答をお待ちしております。 おわかりになる方がいらっしゃいましたら，どうぞ宜しくお願い申し上げます。
- ベストアンサー
- 化学
- 高２ 電気分解について
電極は全て白金電極です (1) 電気分解の実験があり、それに硫酸ナトリウム水溶液を使いました。ちなみにそれにはフェノールフタレイン液を入れました。すると実験の最中に陰極の水溶液の色が赤色に変化しました。この変化についての説明を教えてください。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を使い電気分解をしました。水溶液には何も入れていません。このとき、水素と酸素が発生するようなのですが、その判別をする実験方法を詳しく教えてください。 (3) 希硫酸、水酸化ナトリウム水溶液、硫酸ナトリウム水溶液を使い、全て(2)のような実験をすると、結果的に全て「水の電気分解」になるようなのですが、その理由を教えてください。 お忙しいと思いますがご協力をよろしくお願いします。できれば、今日中にお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- 水酸化ナトリウム水溶液を電気分解するとなぜ陰極側に水素が発生するのですか？
水酸化ナトリウム水溶液を電気分解するとなぜ陰極側に水素が発生するのですか？ 硫酸銅水溶液(ＣｕＳＯ4)を分解すると陰極に銅ができるし、硫酸ニッケル水溶液(ＮｉＳＯ4)だとニッケルができるから、水酸化ナトリウム水溶液(ＮａＯＨ)の場合はナトリウムが陰極につくと思うんですが…
- ベストアンサー
- 化学
- 化学I（電気分解）がわからず困っています。
1.次の水溶液の電気分解について陽極・陰極で起こる反応を反応式で書け。という問題です。 ・塩化銅（II） ・塩化ナトリウム ・硫酸銅（II） ・硫酸 ・水酸化ナトリウム ・硫酸ナトリウム どのように書けるのか分かりません。できれば考え方（どれか一つでも結構です）を教えてほしいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題が解けずに困っています。
硫酸は、水酸化ナトリウムと反応すると、硫酸ナトリウムと水に変化する。 (1)0.10mol/L硫酸10mLに、 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液7.0mLを混ぜると、[H+]は何mol/Lになるか？ この問題の解答を解説して教えて下さい。
- ベストアンサー
- 化学
- 理科です!!この問題教えてください!!
水酸化ナトリウム水溶液を電気分解する問題です!! Ｈ型の試験管を使います!!電源装置の＋がＢ極につながっていてーがＡ極につながっています。それぞれで発生する気体は何ですか???また、ソレを確かめるにはどうしたらいいですか???教えてください!! 後、↑で発生した気体を混ぜ合わせて点火するとどんな変化が起こりますか????
- ベストアンサー
- 科学
- 中和（？）の問題がわかりません
硫酸アンモニウムと硫酸ナトリウムの混合物がある。この混合物の硫酸アンモニウムの含有量を調べるために、その3.00gを濃水酸化ナトリウム水溶液と加熱し、アンモニウムイオンを全てアンモニアに変えて、これを0.500mol/lの硫酸50ml中に吸収させた。さらに吸収後の液に水を加えて全量を250mlとした後、その10.0mlを取り、残っている硫酸を0.200mol/lの水酸化ナトリウムの水溶液で中和したところ、4.40mlを要した。硫酸アンモニウムの質量百分率は何パーセントか。 という問題がどうしても解けません。 解答には61.6％と書いてありますが、解説がありません。 どなたか教えてください。
- 締切済み
- 化学
お礼
princelilacさん、わかりやすい回答ありがとうございました。