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PHの求め方

問題集の解説を見ても、いまいち付いていけないので分かりやすく 教えられる方、宜しくお願いします。 ぎ酸0.1モルとぎ酸アンモニウム0.1モルを水1リットルに溶解した。 この溶液のPHは?(ぎ酸のpKaは3.77、小数点以下1桁で求めよ)

みんなの回答

  • gohtraw
  • ベストアンサー率54% (1630/2966)
回答No.1

この溶液の中では蟻酸の解離平衡が成立します。 HCOOH ⇔ H+ + HCOO- 従って [H+][HCOO-]/[HCOOH]=Ka ・・・(1) pKa=-logKaなので、ka=10^-3.77です。 水のイオン積から [H+][OH-]=10^-14 ・・・(2) この溶液には蟻酸と蟻酸アンモニウムをそれぞれ0.1モルずつ溶かしてあるので、溶液中の蟻酸と蟻酸イオンの濃度の合計は0.2mol/Lです。 [HCOOH]+[HCOO-]=0.2 ・・・(3) 溶液には陽イオン、陰イオンが含まれていますが、溶液全体として電荷の合計は±ゼロです。言い換えれば+の電荷の数と-の電荷の数は等しくなります。 [H+]+[NH4+]=[OH-]+[HCOO-] ・・・(4) この溶液中ではアンモニアの解離平衡も成立しています。 NH3 + H+ ⇔ NH4+ 蟻酸アンモニウムを水に溶かすとそれは全量蟻酸イオンとアンモニウムイオンに解離します。ここに蟻酸を加えると上記の平衡はより右に移動しようとします。実際には蟻酸アンモニウムを溶かした時点で溶液中にはアンモニアは存在していないのでこれ以上アンモニウムイオンが増えることはありません。従って溶液中のアンモニウムイオン濃度は [NH4+]=0.1 ・・・(5) これで未知数が5個、式が5個なおで、あとは連立方程式を解くだけです。

remosu
質問者

お礼

回答ありがとうございました。 一つ一つ確認をしながら理解していこうと見させていただきました。 自分の中でなかなかすっきりしないのでお礼に時間がかかってしまい 申し訳ありませんでした。 似たような他の問題が出た場合、解けるか多少不安が残りますので もう少し時間をおいて改めて解いてみたいと思います。

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このQ&Aのポイント
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  • 要約:政治秩序を個人の自由に基づいて機能させるために、公的な選択肢を規則に還元し、客観的な法則に基づいています。
  • 要約:現代の客観性は専門家には理解可能ですが、一般の国民には適切でなく、倫理的な論議には適さないものです。また、客観性は普遍的価値を優先し、規範に権限を与える政治上の理想です。
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