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pHの計算
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回答No1です。 大変失礼をいたしました。ご指摘の通りです。勘違いをしていたようです。 ギ酸ナトリウムの量は0.012molとしてください。 後の計算方法は同じようにすればよいでしょう。
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- KURUMITO
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中和反応によって生成するギ酸ナトリウムの量は 0.02 - 0.012 = 0.008 mol 濃度に換算すれば100 ml溶液ですから 0.008 * 1000 /100 = 0.08 mol/l 一方残ったギ酸の量は 0.012 mol で、その濃度は 0.012 * 1000 /100 = 0.12 mol/l ところで弱電解質であるギ酸（共役酸）と強電解質であるギ酸ナトリウム（共役塩基）の混合溶液のｐHは次の式で表されます。 pH = pKa + log([共役塩基]/[共役酸] したがって pH = 3.65 + log (0.08/0.12) = 3.65 + log (2/3) = 3.65 + 0.30 - 0.48 = 3.47
お礼
すぐに回答してくれてありがとうございます！！ひとつ分からないところがあるのですが、 ＞中和反応によって生成するギ酸ナトリウムの量は 0.02 - 0.012 = 0.008 mol HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O 0.02mol 0.012mol だと思うのですが、HCOONaはなぜ0.012molできるのではなく、0.008molできるのでしょうか？ HCOOHが0.008mol残るように思えてしまうのですが・・・ どうしてか教えてください。
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お礼
ありがとうございました！ 納得できました^^