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エントロピー変化の問題
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- rnakamra
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内部エネルギーをU、エンタルピーをH、温度をT、体積をV、圧力をS、エントロピーをSとする。 dU=TdS-pdV (1) dH=TdS+Vdp (2) (∂H/∂T)p=Cp (3) が成り立ち、理想気体では U=CvT (4) となる。 (問題1) (4)式から等温過程では dU=0 となる。これを(1)に代入。 0=TdS-pdV →dS=(p/T)dV この式を積分して ⊿S=∫[始状態→終状態](p/T)dV p/TをVで表し(理想気体の状態方程式から導ける)、積分を実行する。最後にVの値を入れればよい。 (問題2) (2),(3)から定圧過程では CpdT=TdS → dS=(Cp/T)dT 後は積分をしてT,Cpに値を入れればよい。
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お礼
ありがとうございます！ 頑張って解いてみます★