液体がある場合の物質比≠分圧比となる理由
- 液体がある場合の物質比と分圧比は異なる。
- 液体が理想気体ではないため、物質比と分圧比が一致しない。
- 液体分子間の相互作用や分子の大きさにより、液体中の物質の挙動が影響を受ける。
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物質比≠分圧比となる理由
液体がある場合の物質比≠分圧比となる理由 (1)ピストンつきの密室容器に窒素0.4mol（気体）,水0.1mol（気体）が入っていて、1.01×10＾5Paにした このときの水の圧力を求めよの場合 1.01×10＾5Pa×0.1/（0.4mol+0.1mol）≒２×10＾4Paとなりますが (2)ピストンつきの密室容器に窒素0.4mol（気体）,水0.1mol（気体と一部液体）が入っていて、1.01×10＾5Paにした このときの水の圧力を求めよの場合 (1)のように解けませんよね（物質比≠分圧比より） ここで質問ですが液体がある場合 物質比≠分圧比 となる理由を教えてください 頭の中ではなんとなくイメージできるんですが 液体が理想気体ではないからなのは分かりますが言葉では説明できませんのでお願いします
- kirofi
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こんにちは。 ＞＞＞液体がある場合 物質比≠分圧比 となる理由を教えてください 気体の状態方程式は、液体には適用できないからです。 理想気体かどうか以前に気体ではないからです。 ＰＶ ＝ ｎＲＴ ここで、Ｖ は、あくまでも気体の体積です。
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