- ベストアンサー
化学のイオン反応式についての質問
- 化学のイオン反応式についての質問です。質問内容は、陰極と陽極の反応式や電子の流れに関するものです。
- 陰極と陽極の反応には、96500Cの電気量が必要であり、それによって反応が起こります。
- 陽極の反応式でe-の係数が4倍になっているため、流れる電子のmol数が異なることになります。
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
その他の回答 (1)
- okormazd
- ベストアンサー率50% (1224/2412)
(1)を4倍すると、 4Ag+＋4e-→4Ag ですね。 4倍すれば、e-も4倍になるので、4mol流れることになりますね。 「(2)はe-は１molしか流れていない」のではありません。 2H2O → O2 ＋ 4H+ ＋4e- で、4e-だから4mol流れていますね。 両方とも4molずつで合ってますよ。 (2)はe-が4molなのに、O2が1molなので、e-が96500Cすなわち1mol分では、O2はその1/4で0.25molになるのです。 こんな回答でいいですか。
お礼
回答ありがとうございます
関連するQ&A
- ファラデーの電気分解の法則
以下の文章を読み、空欄に適切な数値を有効数字３桁で答えろ。なお、Ag=108とする。 白金板を電極として、硝酸銀AgNO3水溶液を、9.65×10^4Cの電流を流して電気分解すると 陰極 Ag+ ＋ e- ＝Ag 陰極 1/2H2O→1/4O2 ＋ H+ 陰極ではAgが( 1 )mol、( 2 )g析出し、陽極ではO2が( 3 )mol発生した。 なお、陽極で発生したO2を理想気体とみなして、その標準状態(0℃、1.01×10^5Pa)における体積に換算すると( 4 )Lとなる。 ( 1 )( 2 )( 3 )( 4 )を答えろ。 この問題がどうしてもわかりません。 回答お願いします(;A;)。
- ベストアンサー
- 化学
- イオンについて問題
以下の物質を白金電極を用いて電解した時の、各電極での反応式を書け。また、電子1.00molで、両極に生成する物質の物質名と、標準状態での体積を求めよ NaOH溶液 陰極 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^-、水素 22.4/2=11.2l 陽極 2OH^- → H2O + (1/2)O2 + 2e^-、酸素 22.4=5.60l 塩酸 陰極 2H^+ + 2e^- →H2、水素 22.4/2=11.2l 陽極 2Cl^- → Cl2 + 2e^-、塩素 22.4/2=11.2l これの陽極と陰極の反応式の作り方が全く分かりません。だからその右の事も絶対出ないんです。どうしてこういう式が出るんでしょうか。
- 締切済み
- 化学
- 電気分解の計算
質問が長くなります 化学が苦手で苦戦しています 友人から問題を出してもらったのですが少し分からないところがあったので質問させてもらいます。 問題→白金電極を用いて、酸化銅（II）水溶液に2.0Aの電流を32分10秒通じて電気分解を行った。このとき陰極の質量は何g増加するか。また、陽極で発生する気体の体積は標準状態で何リットルか。Cuの原子量は63.5とする。 という問題なのですが、まず2×(60×32+10)=3860Cを出し、3860÷(9.65×10^4)=0.04molを出しました。 ここから先を行き詰ってしまい、友人にメールでヒントをもらいました ヒントの内容が、 陰極の反応はCu^2+ + 2e^- →Cu 陽極の反応は2H2O →4H^+ + O2 + 4e^- でした。なので63.5×1/2=31.8 31.8×0.04mol≒1.27になり、陰極の質量は1.27増加するということになりました。 陽極では22.4×○=?リットルになり、?×0.04をすればいいんですよね？ ここで思ったのですが、陰極でCuは分かるのですが、陽極で2H2Oが使われている意味が分かりません。 それと、○のところは電子が4mol移動して1molのO2ができたということで1/4でいいですか？ 自分が書いている問題の解説はこれであっていますか？ 長くなりましたがよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 電気分解の反応式・・・！
化学で困ってます！ 例えば、NaCl水溶液に陽極、陰極共に炭素の極板がある。 陰極・・・2H2O＋2e-→H2＋2OH- 陽極・・・2Cl-→Cl-＋2e-となりますが、このとき、両極の炭素は無視していんですか？ イオン反応式を書く上で規則みたいなもの(電気分解による生成物の表)で陰極についてはCu2+、Ag+があるときはそれについて書き、Cu2+、Ag+がないときはH2Oについて書く。 そして、Na+、Al3+があったらそれについて書く。でも上記の陰極・・・2H2O＋2e-→H2＋2OH-はNa+についてではないんです。。 よくわかんないです。 わかる方、ぜひこの私にお教えてください！お願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- 電気分解で，電極と水分子の反応について
（１）蒸留水では，電気分解は進まないということになっています。 つまり，陰極，陽極では，H2O分子は，ほとんど反応しないと言うことだと思われます。 （２）一方，NaOHや，H2SO4などの水溶液中では，教科書では，これで覚えようとなっています。 陰極 2H2O+2e-→H2+2OH- 陽極 2H2O→O2+4H++4e- （２）では，水分子は，電極で反応できることになっています。 （１）の蒸留水では，できないということになっています。 （１）と（２）では何がちがうのでしょうか。 （２）で出来るのなら，（１）でも出来ないとおかしいはずです。 何が，起きているのでしょうか？ よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学
化学の電気分解の問題を解いたのですが、これで合っているかどなたかお願いします。 また、（３）の有効数字が３桁か４桁かわかりません。 問 塩化銅（II）水溶液に炭素棒（a),(b)を浸した電解槽Iと硝酸銀水溶液に白金電極(c),(d)を浸した電解槽IIを下記のようにつなぎ、2.500Aで1930秒間通電した。 ファラデー定数9.65×10^4 C/mol 原子量Cu=63.5 Ag=108 記 電解槽I（a)陽極(b)陰極 電解槽II(c)陽極(d)陰極 １） 溶液中に流れた電気量は何Ｃか。 2.500A×1930秒＝4825C ２） （a)で発生した気体は標準状態で何Ｌか。 流れた電子は、4825C/9.65×10^4 C/mol=0.05mol 2Cl- →Cl2＋２e- より、Cl2をxmolとおくと、 1:2=x:0.05 ｘ＝0.025mol よって、0.025mol ×22.4=1.12L ３）(b)に析出した金属は何gか。 ★ここの有効数字は、問題文のA、秒、ファラデー定数どれにあわせたらいいのでしょうか。 Cu2+ ＋2e- → Cu 析出するＣｕをxmolとおくと、 2:1=0.025:x x=０．０１２５mol 0.025mol ×63.5=0.79375 ≒0.7936g 7.94×10＾-2 g 4) (c)で起こる電極反応式を記せ。 2H2O → O2 + 4H+ +4e- 5) （a)の代わりに銅電極を用いて通電すると、電解質中のCu2+とCl-の濃度はどうなるか。 （a) Cu→ Cu2+ ＋2e- （b) Cu2+ ＋2e- → Cu よって、Cu2+とCl-ともに、濃度の変化はなし。
- 締切済み
- 化学
- 電気分解、陽極がCuやAgの場合は陽極が溶解
数研出版の化学重要問題集145番に次のことがかいてありました。 硝酸銀水溶液で、陽極の電極には銀を、陰極の電極には白金を用います。 陰極では、イオン化傾向がH2>Agなので、H+またはH2Oは還元されず、Agが析出する。 Ag+ + e- → Ag 陽極では、電極がCuやAgなどの場合、電極の金属が解ける。 Ag → Ag+ + e- ここで疑問なのですが、陽極では、 イオン化傾向がH2>Cu>Agなので、AgよりH+またはH2Oが陽イオンになりやすく、 ここでは、2H2O → O2 + 4H+ + 4e- となると思うのですが。 陽極がCuやAgの場合、(水の分解でなく)陽極の溶解がおこる理由をどうか教えていただけないでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
回答ありあとうございます