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原子の物質量に関する問題です
原子の物質量に関する基本的な問題なのですが、答えと自分の計算結果がどうしても合わず、どこでつまずいているのかわからなくて、困っています。 なるべく丁寧に途中の計算式を書いて、解いていただけると幸いです。 問題(1) 銅3.2gに含まれる原子は何個か。(ちなみに、答えは、3.0×10^23個) 問題(2) 鉄原子2.0×10^21個は何gか。(ちなみに、答えは、0.69g) 基本的過ぎてあきれておられるかもしれませんが、一から化学を学んでいる状態なので、なにとぞよろしくお願いします。
- torisugariA
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問題(1) 銅原子量:64[g/mol] アボガドロ数:6.02×10^23[個/mol] 3.2 [g] / 64 [g/mol] = 0.050[mol] 0.050 [mol] × 6.0×10^23 [個/mol] = 3.0×10^22 [個] したがって、3.0×10^22 個 ---------------------------------------------------------- 問題(2) 鉄原子量:56[g/mol] アボガドロ数:6.02×10^23[個/mol] 2.0×10^21 [個] / 6.0×10^23 [個/mol] = 3.3×10^-3 [mol] 3.3×10^-3 [mol] × 56 [g/mol] = 0.18 [g] したがって、0.18 g ---------------------------------------------------------- はて?自分も答えと違う結果が出てしまいました。 問題(1)は桁が違うだけですけど、問題(2)はそもそもなにかが間違っているような??? うーん、自分では、自分の計算が間違っているようには思えないんですがね? 他の方のクロスチェックを期待します。
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- km1939
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私なら比例式で計算します。 (1) Cuの原子量=63.5とすれば 63.5:6.0*10^23=3.2:x x=3.0*10~22 (2) Feの原子量=55.85とすれば 6.0*10^23:55.85=2.0*10^21:x x=0.18
お礼
丁寧な回答ありがとうございます。 お二人が同じ回答ということは、やはり先生のミスか私の聞き取り間違いですね。 安心しました。
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