典型元素？？

質問

今高1で、理科Aを習っています。
そこで典型元素と周期表がまったく理解できません。

周期表と典型元素について簡単に教えてください。
ご回答お待ちしています。

回答No.2

sanori

こんにちは。

学校では絶対こういう教え方はしないと思いますが、書きます。

元素（原子）の性質は、その原子が何個の電子を持っているかだけで決まります。
電子の数のことを原子番号と言います。
原子は、コンサートホールの座席です。
座席には、Ｓ席２つ、Ａ席８つ、Ｂ席８つがあり、電子は必ず良い席から順番に座ります。

電子が１個（水素）のときは、Ｓ席の１つが埋まり、もう一つのＳ席が空席です。
そのため、電子は２つの座席を行ったりきたりして遊べるので、何やら落ち着きません。

電子が２個（ヘリウム）のときは、Ｓ席２つがぴったり埋まり、安定になります。
（ヘリウムは化学反応を極めて起こしにくい。）

電子が３個（リチウム）になると、今度はＡ席に電子が１個座ります。落ち着きません。
電子が４個（ベリリウム）は、Ａ席に２個。
・・・・・
電子が８個（酸素）になると、Ａ席に６個で、空席は２個だけ。
電子が９個（フッ素）になると、Ａ席に７個で、空席は１個だけ。

Ａ席に電子が１個だけあるリチウムは、空席が１個だけのフッ素と出会うと空席がちょうど埋まる形で結合するのでとても安定になります。
つまり、リチウムとフッ素は、安定を求めて激しく反応します。

電子が１０個（ネオン）になるとＡ席８つがちょうど埋まるので、ヘリウムと同様、とても安定です。

電子が１１個以上になると、さっきまでＡ席で起こっていたことと同じことが、今度はＢ席で起きます。
ですから、Ａ席に電子１個～７個の元素の性質と、Ｂ席に電子１個～７個の元素の性質は、それぞれ極めて似ています。
特に、ナトリウムの性質はリチウムにそっくり、塩素の性質はフッ素にそっくりです。
ですから、Ａ席に電子１個～７個の元素（原子番号が３～９の元素）は、それぞれ周期表で下の行にある元素の性質を表す代表選手なので「典型元素」と呼ばれます。

なお、たとえ話としてＳ席、Ａ席、Ｂ席と言いましたが、本当は（電子が座る）席のことを「（電子の）軌道」と言います。

回答No.1

noname#198951

周期表は理解するものじゃなく完全に暗記するものだという認識だけど。
原子の軽い順にならべで、再外周を周る電子の数や傾向が同じものを縦に並べた表というだけ。
またその傾向からプラスの価をもつかマイナスかなのかがわかる。