- ベストアンサー
化学の問題:NH3の吸収量と重量の計算方法
- 化学の問題:0.5mol/Lの硫酸200mlにアンモニアを吸収し、0.5mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和する際のNH3の吸収量と重量を計算します。
- NH3の吸収量は0.17mol、重量は2.89gです。
- 解答では、標準状態でのNH3の吸収量を計算し、その後NH3の分子量を使って重量を求めています。
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
関連するQ&A
- 高校の化学の質問です!!
(1)PH=11である1価の塩基の水溶液20mlを中和するのに0.01mol/lの塩酸HClが10ml必要であった。この塩基の電離度を求めよ。 (2)10%の希硫酸19.6gを中和するのに、1.0mol/lの水酸化カリウム水溶液が何ml必要か。 (3)炭酸カルシウム1.0gを2.0mol/lの塩酸15ml 溶かした。この溶液を中和するのに1.0mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が何ml必要か。化学反応式も書け。 (4)水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体4.80gに6.00mol/lの塩酸17.5mlを加えたら、完全に中和した。もとの水酸化ナトリウムの純度は何%か。 (5)濃度不明の水酸化カリウム水溶液20.0mlを中和しようとしたところ、誤って0.100mol/lの硫酸30.0mlを加えてしまった。そこで、0.100mol/lの水酸化ナトリウム溶液15.6mlを加えたところ、中和点に達した。水酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/lであったか。 (6)1.00mol/lの硫酸20.0mlに、ある量のアンモニアを吸収させたが、吸収後の溶液はまだ酸性であったので、これを中和するのに0.500mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が36.0ml必要であった。吸収されたアンモニアは標準様態で何Lであったか。化学反応式も書け。 (7)Agを希硝酸に溶解したときに発生する気体の化学式を示せ。 一つからでも良いので解答よろしくお願いします<m(__)m>
- 締切済み
- 化学
- 中和滴定についての質問です
『アンモニアを0.25mol/l希硫酸200mlに通じたところ、アンモニアは完全に吸収された。吸収後の溶液のうち20mlをホールピペットではかりとり、0.10mol/l水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると、60mlを要した。アンモニアは何lか。』 という問題なのですが、解説をみると吸収してできた硫酸アンモニウムについて何も触れられていません。水溶液が酸性なら硫酸アンモニウムも水酸化ナトリウムで中和されると思っていたんですが…… 何故硫酸アンモニウムが無視されているのか、どなたか教えてください。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学での計算問題なのですが。。。
化学で出された課題を解いてみたのですが、不安なのであっているか見てもらってもいいですか?間違っていたらなんなりと指摘してくださいませm(_ _)m 1.濃塩酸のモル濃度を求めよ。なお、濃塩酸の質量パーセント濃度は37.90%、密度は1.190g/mlとする。 これは体積を1lとして計算して 1.190g/ml*1000ml=1190g 37.90/100*1190g=451.01g 451.01g / 36.46g/mol =12.369mol 12.38mol/1l=12.38mol/l となりました。 2.水酸化ナトリウム0.4560gを蒸留水に溶かし、メスフラスコで正確に500.0ml水溶液に調製した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 0.4560g / 40g/mol =0.0114mol 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l となったのですがあっていますでしょうか??二番の方が特に心配です。。。 あ、あともしよかったらこの問題に続きがあって、そっちはさっぱりわからないのです。。。よかったら教えてくださいm(_ _)m 3.2で用いた試薬の水酸化ナトリウムは純度不明であったので、正確な水溶液の濃度を知るために中和滴定を行った。次にその手順を示す。 2の水酸化ナトリウム100.0mlをコニカルビーカーに入れ、希塩酸(1の塩酸の濃度を1/100にした溶液)で中和滴定した。なお中和するまでに希塩酸は、16.59mlを必要とした。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 という問題です。中和滴定に関する問題がさっぱりわからなくて。。。お願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- センター化学I2007 本試
センター化学I2007 本試の第2問 問2を教えてください。 ある量のアンモニアを入れた容器に0.30mol/lの硫酸40mlを加え、 よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反応せずに残った硫酸を0.20mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和適定したところ、 20mlを要した。はじめのアンモニアの体積は、標準状態で何lか。 最も適当な数値を、次の(1)~(5)のうちから一つ選べ。 (1) 0.090 (2) 0.18 (3) 0.22 (4) 0.36 (5) 0.45 解答は(5)だそうなのですが、 私が計算すると0.11になってしまいます。 解説を見てもいまいち分からないので、 どなたか、どうかご教授のほどよろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和のモル計算について
1、0.10molの/Lの塩酸40mlを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が何ml必要か。 2、ある濃度の硫酸250mlを中和するのに、標準状態で112mlのアンモニアが必要であった。 この硫酸のモル濃度を求めよ。 3、ある質量のシュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oを水に溶かして10mlのシュウ酸水溶液をつくった。 これを中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が20ml必要であった。 このシュウ酸二水和物の質量は何gか。 この問題たちを教えてください。習ったばかりで全然わかりません・・・ どうか、よろしくお願いします!
- ベストアンサー
- 化学
- 酸・塩基について☆
0.5mol/lの塩酸を20ml中和するのに水酸化ナトリウム水溶液を25ml要した。 この水酸化ナトリウムの濃度は何molか? っていう問題で、 0.5*20/1000=x*25/1000 で、 0.4mol/lでいいんですよね? この問題は解けるのですが、下の問題が解けません。 教えてください。 1、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液20mlを、500ml中にH2SO4を0.1mol 含む水溶液でて滴定した所、ちょうど中和するまでに40mlを要した。 この水酸化ナトリウムの濃度は何mol/lか? 2、硝酸アンモニウムに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えてアンモニア を発生させ、0.1mol/lの希硫酸100mlに完全に吸収させた。 残っている硫酸を0.1mol/lの水酸化ナトリウムで中和した所20ml要した。 発生したアンモニアの物質量は何molか? よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学 電池
問題 5.0mol/L の硫酸電解液200mlを含む鉛蓄電池を放電させた 電解液だけを取り出して、2.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和したら ら500mlを要した 電解液の体積は変わらないものとする 放電で消費された硫酸は何モルか 自分は まず この硫酸電解液には 5×200/1000=1molの硫酸がある 放電後 中和に2.0mol/Lの水酸化ナトリウムを500要したから、硫酸をXmolとすると 2×500/1000=2× X ×200/1000 X=2.5 放電前-放電後で-1.5 となりました でも放電してるんだから増えることはないですし、勿論答えは違ってました 回答は 放電後の硫酸の物質量=2×500/1000×1/2=0.5 放電前-放電後=0.5 これの×1/2は硫酸と水酸化ナトリウムの価数が2:1だからですよね? 自分の考えは何がいけないのでしょうか? どなたかお願いしますが
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございます! 公式も、参考にさせていただきます^^