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2.2M スクロースの密度
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こういうことは理論化学を勉強してもわかりません。 水に結晶を溶かすと結晶の隙間に水が入り込んで、 体積がどのように変化するのかは路論的に難しいのです。 また、温度によって水の体積が変わります。 スクロース水溶液の濃度（質量％）と密度の関係は 以下のＵＲＬで表になっています。 http://www.geocities.jp/kagakulabo/conc2.html ２．２Ｍのスクロース水溶液ならば、１Ｌ中のスクロースの 質量は、３５２×２．２＝７５２（ｇ） です。 溶液の密度をχ（ｇ／ｍＬ）とすると溶液の質量は１０００χ（ｇ） です。 ７５２／１０００χ で濃度を計算しあてはめていくと、 密度は１．２８（ｇ／ｍＬ）くらいとなりました。
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- gf4m414
- ベストアンサー率40% (18/45)
スクロースの分子量をM(mol/g)とすると 質量ｗ(g)のスクロースを溶媒に溶解してV（L）にした場合 (w/M)/V=2.2mol/L 密度d=w/Vより 両辺にMをかけると w/V=2.2×M M＝342.3mol/g w/V=753g/L=0.753g/cm3
お礼
早速の返信ありがとうございました。 単位など細かい配慮まで非常に丁寧に、かつシンプルで参考になりました！
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