イオン

質問

Cu2＋(CuSO4) Cu(銅板)　Fe3＋(FeCl3)　Fe(鉄くぎ)　Ag＋(AgNO3)　
の５種類を使ってCu　Fe Agのイオン化傾向の大小を決定せよ

どのようにまとめればよいのでしょうか
またイオン化傾向について分かりやすく解説してほしいです。
よろしくお願いいたします

回答No.2

htms42

イオン化傾向については教科書を見て下さい。

Ｆｅ，Ｃｕ，Ａｇのイオン化傾向の大小を決定するのに使う溶液（イオン）としてはＦｅＣｌ３を使うことはできません。使うとしたらＦｅＳＯ４のようなＦｅ^2+を含む溶液です。
鉄と銅のイオン化傾向の大小を知りたいのであれば
Ｃｕ＋Ｆｅ^2+　→Ｃｕ^2+　＋Ｆｅ
Ｆｅ＋Ｃｕ^2+　→Ｆｅ^2+　＋Ｃｕ
のどちらの反応が起こるかを調べることになります。
銅が析出したか、鉄が析出したかは色で区別がつきます。

ＦｅＣｌ３を使えば
Ｃｕ＋２Ｆｅ^3+　→　Ｃｕ^2+＋２Ｆｅ^2+
の反応が起こって銅が溶けます。
これはプリント基板の銅のエッチングに使われている反応です。
昔は電気工作が得意な人なら中学生でも知っていた反応です。
今でも工業高校の電気回路の実習では使っています。
（工業科の先生から「銅の方がイオン化傾向が小さいはずなのにどうしてエッチングができるのか」という質問を受けたことがあります。「イオン化傾向で考えているのはＦｅ→Ｆｅ^2+の変化についてであって、Ｆｅ→Ｆｅ^3+の変化ではない」ということはあまり理解されていないようです。この問題を作った人もそうのようです。）

銅で反応するのですから鉄でも反応します。
Ｆｅ＋２Ｆｅ^3+　→　３Ｆｅ^2+
この反応を使うと２枚の鉄板を電極にして電池を作ることができます。
「イオン化傾向の異なる２枚の金属板と電解質で電池ができる」という、電池のイメージ（いまだによく使われているようです）を否定する例として私は使っていました。

回答No.1

Saturn5

イオン（溶液）の中に単体を入れてみます。
反応が無ければイオンの方がイオン化傾向が大きいので、
イオンのままで変化しなかったのです。
単体が溶けてイオンが単体に変化すれば単体の方が
イオン化傾向が大きいので溶けた（イオンになった）のです。

例えば、Ｃｕ２＋を含む溶液にＦｅ（鉄くぎ）を入れます。
すると鉄釘が溶けて、まわりに銅が付着します。
このことから鉄の方がイオンになりやすい（イオン化傾向が
大きい）と言えます。
これを考えられる組み合わせだけすればよいのです。