- ベストアンサー
高校化学の問題です。
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
ａミリリットルの濃塩酸（密度１．２）は何ｇでしょうか？ 上記の濃塩酸（３８ｗｔ％）に含まれるＨＣｌは何ｇでしょうか？・・・（ア） ０．１ｍｏｌ／Ｌの塩酸１Ｌに含まれるＨＣｌは何モル（何ｇ）でしょうか？・・・（イ） （ア）と（イ）は等しくなりますよね？ 中和点において 酸の濃度＊酸の体積＝塩基の濃度＊塩基の体積 なので、中和に要する０．１ｍｏｌ／Ｌ水酸化ナトリウムは２０ｍｌです。つまりこの時点で溶液の体積は４０ｍｌです。ここにｂミリリットルの０．１ｍｏｌ／Ｌ水酸化ナトリウムを加えると水酸化物イオンの濃度は ０．１＊ｂ／（４０＋ｂ） ｍｏｌ／Ｌ になります。この溶液のｐＨが１１なので水素イオン濃度は１０＾－１１ｍｏｌ／Ｌ、水酸化物イオン濃度は１０＾－３ｍｏｌ／Ｌです。従って ０．１＊ｂ／（４０＋ｂ）＝１０＾－３ とおけばｂが求められます。
関連するQ&A
- 化学での計算問題なのですが。。。
化学で出された課題を解いてみたのですが、不安なのであっているか見てもらってもいいですか？間違っていたらなんなりと指摘してくださいませm(_ _)m 1.濃塩酸のモル濃度を求めよ。なお、濃塩酸の質量パーセント濃度は37.90％、密度は1.190g/mlとする。 これは体積を1lとして計算して 1.190g/ml*1000ml=1190g 37.90/100*1190g=451.01g 451.01g / 36.46g/mol =12.369mol 12.38mol/1l=12.38mol/l となりました。 2.水酸化ナトリウム0.4560gを蒸留水に溶かし、メスフラスコで正確に500.0ml水溶液に調製した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 0.4560g / 40g/mol =0.0114mol 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l となったのですがあっていますでしょうか？？二番の方が特に心配です。。。 あ、あともしよかったらこの問題に続きがあって、そっちはさっぱりわからないのです。。。よかったら教えてくださいm(_ _)m 3.2で用いた試薬の水酸化ナトリウムは純度不明であったので、正確な水溶液の濃度を知るために中和滴定を行った。次にその手順を示す。 2の水酸化ナトリウム100.0mlをコニカルビーカーに入れ、希塩酸（1の塩酸の濃度を1/100にした溶液）で中和滴定した。なお中和するまでに希塩酸は、16.59mlを必要とした。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 という問題です。中和滴定に関する問題がさっぱりわからなくて。。。お願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和の量的関係と中和適定の問題です。
１、30.0%の硫酸(密度;1.20g/cm^3)100mLを中和するには、6.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 答え、122mL ２、0,10mol/Lの塩酸50mLに濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えると、pHが2の溶液になった。水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度を求めよ。 答え、0.080mol/L
- ベストアンサー
- 化学
- 中和 広大入試問題？
必要があれば ｌｏｇ２＝０．３ ｌｏｇ３＝０．４８ ｌｏｇ７＝０．８５ を用いよ。 問１ ０．１００ｍｏｌ／ｌの塩酸９０．０ｍｌに、０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液を９１．０ｍｌ加え、さらにその溶液に純水を加えて全量を２００．０ｍｌにした。この溶液の水素イオン濃度は何ｍｏｌ／ｌか。また、この溶液のｐＨはいくらか。有効数字２桁で答えよ。ただし、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の電離度は１．００とし、この温度での水のイオン積は１．００×１０＾－１４（ｍｏｌ／ｌ）＾２とする。 問２ ある１価の酸Ａの水溶液１０．００ｍｌを三角フラスコに取り、これを０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積とｐＨの変化の一部を表に示す。この表の値を用いて回答せよ。 体積（ｍｌ） ｐＨ ０ ３ １ ４．０５ ２．５ ４．５２ ５ ５ ７．５ ５．４８ ９．５ ６．２８ １０．５ １０．９９ １１ １１．９６ １３ １２．５７ １６ １２．７ （１）中和反応の終点（中和点）のｐＨはいくらか（有効数字３桁）。 （２）酸Ａの水溶液の濃度は何ｍｏｌ／ｌか（有効数字３桁）。また、酸Ａの水溶液の電離度はいくらか（有効数字１桁）。 （３）この中和滴定の実験の指示薬として誤って変色域がｐＨ４．２～４．４のものを用いた。このとき求めた酸Ａの水溶液の濃度は、酸Ａの正しい濃度の何倍になるか。
- 締切済み
- 化学
- 高校の化学の質問です!!
(1)PH=11である1価の塩基の水溶液20mlを中和するのに0.01mol/lの塩酸HClが10ml必要であった。この塩基の電離度を求めよ。 (2)10%の希硫酸19.6gを中和するのに、1.0mol/lの水酸化カリウム水溶液が何ml必要か。 (3)炭酸カルシウム1.0gを2.0mol/lの塩酸15ml 溶かした。この溶液を中和するのに1.0mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が何ml必要か。化学反応式も書け。 (4)水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体4.80gに6.00mol/lの塩酸17.5mlを加えたら、完全に中和した。もとの水酸化ナトリウムの純度は何%か。 (5)濃度不明の水酸化カリウム水溶液20.0mlを中和しようとしたところ、誤って0.100mol/lの硫酸30.0mlを加えてしまった。そこで、0.100mol/lの水酸化ナトリウム溶液15.6mlを加えたところ、中和点に達した。水酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/lであったか。 (6)1.00mol/lの硫酸20.0mlに、ある量のアンモニアを吸収させたが、吸収後の溶液はまだ酸性であったので、これを中和するのに0.500mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が36.0ml必要であった。吸収されたアンモニアは標準様態で何Lであったか。化学反応式も書け。 (7)Agを希硝酸に溶解したときに発生する気体の化学式を示せ。 一つからでも良いので解答よろしくお願いします<m(__)m>
- 締切済み
- 化学
- モル濃度の問題が分かりません！
塩酸0.10mol/Lと濃度不明の水酸化ナトリウム10mlを中和滴定したところ平均滴下量は10.01mlになりました。 この場合の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を教えて頂きたいです。
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題教えてください
a ０．０１mol/L酢酸水溶液（酢酸の電離度０．０４） b ｐH2の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 c ０．０１mol/L塩酸１０ｍLと０．００５mol/L水酸化ナトリウム水溶液１０ｍLの混合溶液 d ０．０１mol/L塩化ナトリウム水溶液 e ０．０１mol/L酢酸ナトリウム水溶液 ｐHの小さい順に並べるとc b a d eになる理由を教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学Iの問題です。
中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 ２．０mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の密度は１．１g/cm3である。この水酸化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度(％)はいくらか。(NaCl=40) 解答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
かなり理解することができました。本当にありがとうございました。 (a)の方は始めからmol数で考えれば良かったんですね！ ありがとうございました。 とても分かりやすかったので、もし宜しければ私が質問しているもう１つ別の白色沈殿の問題も解説して頂けたらありがたいです(;_;)