- 締切済み
吸光度より酸解離平衡定数を求めろという問題です。さっぱりわかりません。
吸光度より酸解離平衡定数を求めろという問題です。さっぱりわかりません。 データはメチルオレンジ1mlに各pHに調整した緩衝液を加え100mlにするという条件で先生が実験により出したそうです。見づらくてすみません。 pH 波長450nm 波長530nm 1 0,48 1,14 2 0,55 1,29 2,5 0,53 1,12 3 0.57 0.99 3,5 0.62 0.66 4 0.71 0.44 4,5 0.78 0.31 5 0.80 0.24 6 0.76 0.22 7 0.80 0.24 どなたか御教授お願いします
- kinnziro-
- お礼率35% (6/17)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数3
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
みんなの回答
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
log[(Aa-A)/(A-Ab)] を pH に対してプロットして,pH軸との交点の pH を読めばOK. Aa と Ab はそれぞれ十分に低い,または高い pH における吸光度.A は各pHでの吸光度. どうしてこうなるかって? 酸解離定数の定義式に Lambert-Beer 式を代入するとこうなるんだよ.
関連するQ&A
- 吸光度と酸解離定数について
吸光度と酸解離定数について メチルオレンジのpKaを出すときに、同じ波長の中で一番高い吸光度と一番低い吸光度を足して2で割り、その値の吸光度になってるpHをpKaとするやり方をしたんですが、これはフェノールフタレインでもつかえるのでしょうか?
- 締切済み
- 化学
- 酸解離定数の問題がわかりません。
(1)0.10Mの一塩其酸HAの水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度は いくらか。但し、HAの解離定数Kaは1.00×10^-5Mとする。 (2)0.40Mの酢酸の水溶液10mlに300mlの蒸留水を加えた。この酢酸の水溶液 のpHはいくらか。但し、酢酸の酸解離定数を1.8×10^-5Mとする。 (3)0.10Mの酢酸溶液が10mlある。この溶液に水酸化ナトリウムを加えたところ pHが4.00となった。この溶液中の酢酸イオン濃度を求めよ。但し、加えた 水酸化ナトリウム水溶液の体積を無視できるものとする。酢酸の酸解離定数 を1.8×10^-5Мとする。 月曜日までに提出の化学の問題なのですがわからなくて困っています。 どうか教えてください(汗)
- 締切済み
- 化学
- βアラニンの酸解離定数の求め方を教えて下さい。
βアラニンの中和滴定を行い、グラフから酸解離定数を求める実験をしました。酸側は塩酸で、塩基側は水酸化ナトリウム水溶液で滴定しました。 グラフは作成できたのですが、グラフから酸解離定数を求める方法がよく分かりません。 例えば、βアラニンの中和滴定前のpHを6.8とし、NaOHをx(ml)加えたときに中和点に達したとします。すると、 pK2…x/2(ml)のときのpH pK1…2×6.8-pK2 でよいのでしょうか? 仮に上記方法でpK1とpK2が求められるとしても、先にpK2を求めてからpK1を求めなければなりません。グラフから直接pK1、pK2を求める方法はあるのでしょうか? あと、自分で調べても分からなかったのですが、電位差滴定ではβアラニンがよく用いられますが、なぜαアラニンを使用しないのでしょうか? 以上、2点よろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 平衡定数に関する問題
0.25mol/LのNH3水溶液が1.00Lある。液温は25℃であるとしてこの水溶液のpHを計算する。NH3の同温度での塩基解離定数Kbは1.8×10^-5である。 NH3の水中の解離平衡式はNH3+H2O⇔NH4+OHである。 平衡時の[NH3]≒0.25、[NH4]≒[OH]として解くと、pHは11.33となる。この水溶液に0.125molのHCLを加えると(体積変化はないものとする)、pHは【A】となる。 また、0.250molのHCLを加えるとpHは【B】となる。 これの【A】の答えが9.26、【B】の答えが4.93となるのですが解き方がわかりません。 わかる方がいらっしゃたら教えて下さい。 お願いします!
- 締切済み
- 化学
- 吸光度おしえてください
有色野菜の色調に対するPHと金属の影響の実験をしたんですが、最後に分光光度計での最大吸収波長を測定して吸光度がわかったのですがこれが何を表して、同じ対象野菜の酸・中・アルカリ性を見ると何がわかるのでしょうか。普通吸光度何のためにはかるんでしたっけ
- ベストアンサー
- 化学
- 酸解離定数とpHについての質問です よろしくお願いします
はじめまして☆ 大学1年生の者です。 早速ですが、よろしくお願いします。 濃度0.10mol/lの弱酸(HA)は以下の式で解離し、その酸解離定数は1.8×10^-5である HA+H2O←→H3O+ + A- (1)この弱酸(HA)の酸解離定数を表す式を書きなさい。 (2)この弱酸(HA)のpHを計算しなさい。 一般教養の化学の問題ですが、文型なのでまったく分かりません。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 解離定数pKa?
0.1モル/Lの酢酸水溶液25mLに、0.1モル/LのNaOH水溶液20mLを滴下したときのpHを求めよ。ただし、酢酸の酸解離定数pKa=4.8(一定)である。 という問題がわからなくて困っています。 回答では 〔H+〕〔CH3COOH-〕 Ka= ――――――――― 〔CH3COOH〕 を式変形して、〔H+〕= の形にして、両辺-logをとればpHが出る。 となっているのですが、肝心の酢酸と酢酸イオンの濃度の求め方も、NaOHがどこで計算されたのかもわかりません。 解き方か、それに類似した問題について知ってる方がいましたら御回答下さい、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
補足
Aが各pHでの吸光度とありますが、これは450nmと530nmのどちらの数値でしょうか?また、AaとAbのどちらが450nm、530nmのときの数値なのでしょうか?今回の場合はpH1のときの数値ということでよろしいのでしょうか?お願いします。