- 締切済み
（問題文）
（問題文） 下に構造をあげたアミノ酸の１つにつき、その希塩酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で滴定ひたところ このような曲線が得られた。 この問題の（３）（４）の考え方、答えを教えてください。よろしくお願いします。 ちなみに（１）は酸性アミノ酸のグルタミン酸でいいのでしょうか？
- naganegi6666
- お礼率0% (0/1)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数4
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- sa2ko2ko
- ベストアンサー率84% (11/13)
ご推察の通り1番は酸性アミノ酸であっています。（塩基性側は描いてくれてませんが） (3)ですが、グルタミン酸をH2Aで表すと *H3A^+ ⇔ H2A + H^+ *H2A ⇔ HA^- + H^+ *HA^- ⇔ A^2- + H^+ の三段階からなりますが、たとえば2段目の中和点では[HA^-]=[H2A]なので Ka = [HA^-][H^+]/[H2A] = [H^+]となります。 つまりPKaは各中和点のPHに等しいのです。 なのでグラフを見ると PKa1 = 0.9 PKa2 = 3.9 PKa3 = 7.5 ぐらいでしょうか？ (4)ですが、等電点では[HA^-] = [H3A^+]なので Ka1×Ka2 = [HA^-][H^+][H^+]/[H3A^+]の式を用いて[H^+]を求めれば解けます。
関連するQ&A
- ホルモール滴定について
こんばんわ、この前学校でのホルモール滴定の実験で 単純アミノ酸であるアラニンのみとアラニンにホルマリンを加えたものを塩酸と水酸化ナトリウムで滴定しまし、滴定曲線をグラフに描きました。アラニンのみの溶液とアラニンにホルマリンを加えた溶液は酸性つまり塩酸で滴定した場合には２つの曲線に大きな差は見られませんでしたが、塩基性で滴定していくと２つの曲線にははっきりと差が出ました。なぜ酸性化ではあまり差が無いのに塩基性になると差が出てしまうんでしょうか?
- ベストアンサー
- 化学
- 塩酸-水酸化ナトリウムの中和滴定の問題です
塩酸-水酸化ナトリウムの中和滴定の問題です。水酸化ナトリウムの滴下量が(1)～(5)の場合の溶液のpHを求める過程の式をできるだけ簡潔に(少ない行数で済むように)教えてください。答えも教えて頂ければ幸いです。 問題本文) 0.2mol/Lの塩酸10mlに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えるとき、水酸化ナトリウム水溶液の滴下量が以下のときの溶液のpHを求めよ。 (1)0.00mL (2)10.00mL (3)19.99mL (4)20.00mL (5)20.01mL ※水酸化ナトリウムの滴下量はvとしてください
- ベストアンサー
- 化学
- 化学での計算問題なのですが。。。
化学で出された課題を解いてみたのですが、不安なのであっているか見てもらってもいいですか？間違っていたらなんなりと指摘してくださいませm(_ _)m 1.濃塩酸のモル濃度を求めよ。なお、濃塩酸の質量パーセント濃度は37.90％、密度は1.190g/mlとする。 これは体積を1lとして計算して 1.190g/ml*1000ml=1190g 37.90/100*1190g=451.01g 451.01g / 36.46g/mol =12.369mol 12.38mol/1l=12.38mol/l となりました。 2.水酸化ナトリウム0.4560gを蒸留水に溶かし、メスフラスコで正確に500.0ml水溶液に調製した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 0.4560g / 40g/mol =0.0114mol 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l となったのですがあっていますでしょうか？？二番の方が特に心配です。。。 あ、あともしよかったらこの問題に続きがあって、そっちはさっぱりわからないのです。。。よかったら教えてくださいm(_ _)m 3.2で用いた試薬の水酸化ナトリウムは純度不明であったので、正確な水溶液の濃度を知るために中和滴定を行った。次にその手順を示す。 2の水酸化ナトリウム100.0mlをコニカルビーカーに入れ、希塩酸（1の塩酸の濃度を1/100にした溶液）で中和滴定した。なお中和するまでに希塩酸は、16.59mlを必要とした。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 という問題です。中和滴定に関する問題がさっぱりわからなくて。。。お願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定の問題教えてください。
どうしても解けない問題があります。もし解ける方いましたらお願いします。 問題 0.1mol/Lの塩酸10ｍLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え中和滴定を行った。ある時点で溶液はPH＝1.7になった。水酸化ナトリウム水溶液を何ml加えたか？ただし、log2=0.3とする。 私の解答です。 加えた水酸化ナトリム水溶液：「α」ml 滴定後の[H+]濃度 「X」mol：X=（0.1*10/1000）-（0.1*α/1000） 滴定後の水溶液の量 「Y」L：Y=（10+α）/1000 よって 滴定後の[H+]モル濃度：X/Y またPH=1.7 より [H+]の滴定後のモル濃度：10のマイナス1.7乗 これらより X/Y＝10のマイナス1.7乗 ここで10のマイナス1.7乗の値が問題にないため、すすみません。どこでどうlog2を使うのかなぞです。 得意な方お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の問題が分かりません！
塩酸0.10mol/Lと濃度不明の水酸化ナトリウム10mlを中和滴定したところ平均滴下量は10.01mlになりました。 この場合の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を教えて頂きたいです。
- 締切済み
- 化学
- 水溶液を区別する問題
今週の塾の予習のテキストにこのようなことが書いてありました。 例） うすい食塩水、うすい塩酸、うすい水酸化ナトリウム水溶液がそれぞれ 入った3本の試験管A～Cがある。 スチールウール、アルミニウムの2種 類の金属片を使ってそれぞれの試験管にどの水溶液が入っているのかを調べたい。 その実験方法と結果について説明しなさい。 解法 スチールウールが溶けるのは、３つの水溶液うち酸性のうすい塩酸だけ。 アルミニウムは、酸性のうすい塩酸にもアルカリ性のうすい水酸化ナトリウム 水溶液にも溶ける。 また、食塩水には、いずれの金属も溶けない。 ※あとは入れる金属の順番をまちがえないこと。 アルミニウムを先に入れてしまうと、2つの水溶液に溶けるので区別ができなくなる。 私は、アルミニウムを先に水溶液のなかいれると、３つの水溶液のうち２つの水溶液 に溶ける。 そして最後にスチールウールをいれて溶けた方がうすい塩酸で、 とけなかった方がうすい水酸化ナトリウム水溶液で、どちらも溶けなかった水溶液が 食塩水という区別の仕方でもいいと思うのですが、なぜ先にアルミニウムを入れては いけないのですか？ 解答よろしくおねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸性、塩基性の問題を教えてください。
０．１５mol/Lの塩酸１０mlと０．２０mol/Lの水酸化ナトリウム５mlを混合した水溶液が、酸性を示す理由が分かりません。 解き方を教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- イオンの濃度と体積の関係
中３の理科について質問です。 問題 濃度５％の塩酸２０cm3に 濃度７％の水酸化ナトリウム水溶液を１５cm3加えると中性になった (1)濃度１０％の塩酸２０cm3の場合 濃度７％の水酸化ナトリウム水溶液は何cm3入れたら中性になるか →答えは 30cm3 (2)濃度５％の塩酸４０cm3の場合 濃度７％の水酸化ナトリウム水溶液は何cm3入れたら中性になるか →答えは ３０cm3 (3)濃度１０％の塩酸１００cm3の場合 濃度７％の水酸化ナトリウム水溶液は何cm3入れたら中性になるか →答えは １５０cm3 (逆に、濃度１４％の水酸化ナトリウム水溶液１５cm3に (4)濃度５％の塩酸は何cm3入れたら中性になるか というもんだいもあり、これは答えがわかりません) なぜこうなるのか、教科書やノートなどをみても分かりません。 公式等は無いようなのですが、どう解いたらいいのか教えてください。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
