- 締切済み
0.5mol/lのNaOH水溶液を調製する際に、飽和水溶液を作って希釈
0.5mol/lのNaOH水溶液を調製する際に、飽和水溶液を作って希釈すると、 いいってあった気がするんですが、どうしてですか?どう希釈したらいいんですか?
- sioyakiniku
- お礼率35% (6/17)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数8
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
みんなの回答
水酸化ナトリウムの飽和溶液をSerφnsen溶液と呼びます。 こいつの良いところは、炭酸水素ナトリウムの溶解度がかなり小さくなるところにあります。 ですので、正確な滴定用溶液を調製するときにはここからはじめます。 じっさいにはプロは水酸化バリウムを使うんですけどね。 飽和溶液の濃度はネット上に落ちているので探して下さい。
関連するQ&A
- NaOH水溶液でpH調製を行いたいです。
当方大学生です。 1M[mol/l]のNaOH水溶液を用いてpH8の水溶液を作りたいのですが、 計算してみた値と実際に調製した溶液のpHが一致せず 考え方で何か見落としているところがあれば教えていただきたいです。 計算上では、pH8のNaOH水溶液とは、 pH=8 すなわち[H+]=1.0*10^(-8) [H+][OH-]=1.0*10^(-14) [OH-]=1.0*10^(-6) よって1.0*10^(-6)MのNaOH水溶液になると思い希釈したのですが、 pHメーターで測定したところ、pHは8よりも小さい値を示してしまいました。 ちなみに希釈は蒸留水を用いて行いました。 考え方で間違っている部分はありますでしょうか。 また改善策や、コツなどを教えて頂けると有難いです。 よろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 0.1mol/L NaOH水溶液10mlに0.1m
0.1mol/L NaOH水溶液10mlに0.1mol/L 酢酸を20.0ml加えた時のpHと10.0ml加えた時のphの求め方が分かりません。教えてください
- ベストアンサー
- 化学
- 0.5mol/LのNaOH液の調製法
日本薬局方を参照して書く問題なのですが。 「定量法において、0.5mol/L水酸化ナトリウム液の調製法を示せ。また、秤量した量から水酸化ナトリウム液の濃度を求める計算を示せ。」 とありました。 見てみると、水酸化ナトリウム22gをとり、あとは1mol/L水酸化ナトリウム液に準じて調製する。とありますよね? これは、22gを何mLの水に溶かせばよいのでしょうか? 1mol/Lの時と同様に950mLではダメなんですよね? 回答お待ちしてます!よろしくお願いします!
- 締切済み
- 化学
- 水酸化ナトリウム水溶液の調製
1mol/L水酸化ナトリウム水溶液の調製の実験を行ったのですが、水酸化ナトリウム20.8gを495mlの精製水で溶かした後に水酸化バリウム飽和溶液を沈澱がなくなるまで加えました。 この水酸化バリウム飽和溶液を入れた意味は何なのでしょうか?
- ベストアンサー
- 化学
- 1mol/L NaCl水溶液を蒸留水で希釈して、生
1mol/L NaCl水溶液を蒸留水で希釈して、生理食塩水(NaCl濃度 0.9重量%)を作成した。生理食塩水1Lを作るためにはNaclが何ml必要か? この問題の解き方がわからないんですが教えて貰ってもいいですか?
- ベストアンサー
- 化学
- 断熱容器に0.5mol/lのHCl水溶液200mlを入れ、これに0.8
断熱容器に0.5mol/lのHCl水溶液200mlを入れ、これに0.8mol/lのNaOH水溶液50mlを加えてよくかき混ぜながら混合溶液の温度変化を調べたところ、20℃から22.2℃になった。以下の熱量の計算に際しては容器の熱容量は無視 する。水溶液の比熱は4.2J/g・K、水溶液の密度は1.0g/ml、NaOHの式量を40とする。 (1)発生した熱量[kJ]および中和熱[kJ/mol]はいくらか。 (2)次に上記の実験において、NaOHの水溶液の代わりに固体のNaOH 2.0gを加えて温度変化を測定したところ、温度挙動は定性的には先程と同じようになった。このとき発生した熱量[kJ]はいくらか。 (1)はなんとか分かったのですが、(2)が分かりません。 できるだけ分かりやすく教えていただけると有り難いです。 回答よろしくお願い致します。
- 締切済み
- 化学