化学反応式

質問

化学反応式
SO2+2H2S→2H2O+3S
はSO2が酸化剤としてはたらいている　
と教わったのですが、　

酸化剤ということは自身は還元されているということ　
つまりSO2が酸素を失い水素を得ること　
でも　
生成側にSO2はなくバラバラになってる　

これじゃあSO2が酸化剤としてはたらいたのか還元剤としてはたらいたのか、わからないじゃないですか？。　

一応電子の授受の面でも考えたのですが　
やはり、ちんぷんかんぷんです。　

教えて下さい。

回答No.1

noname#116453 · ベストアンサー

最終的には酸化数が０のイオウ（すなわち単体のイオウ）になります。
SO2のイオウの酸化数は＋4であり、H2Sのイオウの酸化数はー2です。
これは酸素の酸化数をー2、水素の酸化数を＋1とすることによって求めたものです。
したがって、酸化数に注目すれば、SO2のイオウは酸化数が減少しており還元されたことになり、H2Sのイオウは酸化数が大きくなり酸化されたことになります。したがって、SO2が酸化剤、H2Sが還元剤として作用したことになります。もちろん、酸素や水素の酸化数に変化はありませんが、酸化剤、還元剤としての作用は、習慣的に酸化されたり還元されたりした化合物単位で語ります。

回答No.3

htms42

＞酸化剤ということは自身は還元されているということ　
＞つまりSO2が酸素を失い水素を得ること　
前半はＹＥＳ
後半はＮＯ　・・・　「酸素を失う」か「水素を得る」ことです。

ＳＯ２はＳに変わっていますから酸素を失っています。還元されています。
Ｈ２ＳもＳに変わっています。
Ｈ２Ｓは水素を失っていますから酸化されています。

回答No.2

ORUKA1951

高校生ですよね。だとしたら、酸化還元は電子の移動ですね。
酸化還元:酸素との結びつき
　→水素との
　　→電子の授受

　この場合、H2Sの酸化＝Hの脱離で考えると良いでしょう。(2)(3)番目の定義

H2S → 2H^{+} + S + 2e-
　H2Sの硫黄は、S^{2-}→S^{0}と変化している。すなわち「電子を失っている」ので、酸化されている。

それと、
　SO2 + 4H^{+} + 4e－ → S + 2H2O
　S^{4+} 　　　　　　　→　S^{0}

この二つは、酸化還元反応で覚えておいたほうが良い半反応式のひとつです。

覚えてないのがでたとき
　酸化還元反応を考える場合は順番があって
1) Hは常に、H ⇔ H[{+}とみなす
2) 周期表の右上、左下の元素の価数を優先して計算する。
　　SよりもO、Oよりも F
　　Fe よりも K