大受験の化学なのですが（その２）
- 50％の硫酸の密度が1.40mlであって、49％の硫酸の密度は異なる
- 10％濃度硫酸の密度1.07g/mlが無視され、50％硫酸密度1.40g/mlが無視されている
- 密度の定義は、（全体の質量：g）/（水溶液全体の体積：ml）で表される値である
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大受験の化学なのですが（その２）
予備校の教師に質問したら、「君の解答は質量パーセント濃度を無視している」と言われたのですが、質量パーセント濃度は「密度」に反映しているのではないのでしょうか？ すなわち50％の硫酸の密度が1.40mlであって、49％の硫酸の密度はこれとは異なるのであり、密度で計算すればその式には質量パーセント濃度がすでに反映されているのではないのか？ということです（私の言いたいことが分かるでしょうか？(^^;）。つまりある密度の値と、質量パーセント濃度の値は1対1で存在しているのではないのか？ということです（しつこいですが・・・）。 しかし正解答の計算過程では、（1）では10％濃度硫酸の密度1.07g/mlが無視され、（2）では50％硫酸密度1.40g/mlが無視されています。無視するにしても、どういう基準で、どれを無視するのか、またそれは問題文のどこから読み取れるのか、というのが分かりません。 そもそも「密度の値」そのものについても、納得がいかないのです。 というのも、密度の定義は、「（全体の質量：g）/（水溶液全体の体積：ml）」で表される値である、と参考書に書かれてあったので、上の問題について検証してみたのです。その理由は、「ある密度の値と、質量パーセント濃度の値は1対1で存在している」ということを証明するためです。しかしその結果で、余計に理解不能になってしまいました。 ～その３に続く
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(1)では10％濃度硫酸の密度1.07g/mlが無視されているのではなく、50％濃度硫酸の体積が与えられていて、質量が保存されることに着目して答えを算出する為に、50％濃度硫酸の密度が利用される（10％濃度硫酸の体積はわかっていないので密度は利用しない）。 (2)についても10％濃度硫酸の体積が与えられているのでそちらの密度を利用する。 こういう考え方でいかがですか？
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