- ベストアンサー
ファクターとパーセントの計算
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
1Nの塩酸のファクターが0.988（例えば）の場合、実際は、0.988Nだという意味です。従って、この場合、0.5Nにするには、1/0.5*0.988＝1.98倍に希釈すればよいことになります。 『１０％塩化ナトリウム溶液』というだけで他に指示がなければ、通常重量％ですので、１ｇＮaClと９ｇH2Oを混ぜれば良いです。分子量も考えなければならないのは、モルが関連してくる場合です。
その他の回答 (1)
- 0144kita
- ベストアンサー率38% (20/52)
この教えてgooに何回か出ていますが、ファクター（力価）とは、調製した溶液の濃度が調製すべき濃度とどれだけ異なっているかを表現したものです。その価を実際に調製した溶液の容積に掛けると実際の濃度が求められることになります。 したがって、１N塩酸を0.5N塩酸に薄めて調製した場合は、標準となる物質を用いて、改めてファクターを求めることが基本です。 しかし、簡略的な実験では、正確に半分に薄まったとして、１N塩酸のファクターをそのまま使ってもいいのではないでしょうか。ファクターは半分になるのではなく、1.001などと1の近くになるのだと考えると混乱しないでしょう。 10％溶液は質量基準ですと、溶質が10％になればよいわけですから、分子量は関係ありません。これは、モル濃度などのときに必要でしょうが、質量濃度は単に質量が得られたらよいのです。ですから、天秤だけで調製することができます。 どちらの問題も過去の教えてgooの中に答がありますから、上の検索の機能を使って調べてください。
お礼
ありがとうございます。 同じような質問をするのもどうかと思いましたが、 自分が直面した疑問を直接聞いて見たかったのです。 今後は、なるべく検索機能を利用しようと思います。
関連するQ&A
- ファクターの求め方
こんにちは。 分析化学についての質問です。 お詳しい方、どうかご協力お願いいたします。 例えば、中和滴定で、 0.1Nシュウ酸標準液10ml で 0.1N水酸化ナトリウムを滴定すると10.2ml 要したとすると、水酸化ナトリウムの規定度は 酸のN×酸の体積＝塩基のN×塩基の体積 から 塩基のN≒0.098 そこから 0.1N水酸化ナトリウム溶液のファクターを求めるときに ｆ＝滴定で求めたNaOH溶液のN（0.098） ÷ 0.1 となるのは何故でしょうか？ 根本的なところを理解できていないような気もします。 申し訳ございません。 どうかよろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- ファクター
○一時標準液（スルファミン酸）の調整 １：0，1mg感度の電子天秤上に秤量皿を置き、重量の表示を0gにする。 ２：その秤量皿中にスルファミン酸（一次標準）10、0453gを薬じを用いて精密に秤り、その重量を小数点4桁（0，1mg）の位）まで記録する。 ３：ビーカー500mLに精製水約300mLを加え、さらにスルファミン酸を全量加える。 ４：秤量皿に精製水を加え、ビーカーに流し込むことによって、秤量皿に残っているスルファミン酸をビーカーの中に流し込む。 ５：ガラス棒を使い撹秤し、溶解させる。 ６：その溶液をメスフラスコ1Lに移す。 ７：ビーカーに少量の精製水を加えて、内壁を洗い、洗液もメスフラスコに移す。この操作を3～4回繰り返し、ビーカーに残っているスルファミン酸をメスフラスコに移す。 ８：精製水をメスフラスコの標線まで加える。 ９：栓をした後、メスフラスコをさかさまにして溶液をよく混ぜる。 １０：使用するまで、溶液名、（濃度）、調整年月日、調整班等を記したラベルを必ず貼り、このまま保存する。 ○ファクター未知溶液の調整 １：水酸化ナトリウム8.4gを電子天秤で量り取る。 ２：あらかじめ400mLの精製水を加えたビーカー2Lに秤り取った水酸化ナトリウムを入れ、ガラス棒で十分混ぜる。 ３：完全に溶けた後、さらに精製水をメスシリンダーを用いて1600mL加えガラス棒で混ぜる。全量、精製水は2Lとなる。 ４：調整したこの水酸化ナトリウム溶液の極少量をガラス試薬瓶2L（またはポリ500mL4本）に入れて内壁をすすぎ、洗液は捨てる。この操作を2～3回繰り返す。このような操作を共洗いと言う。 ５：共洗いした試薬瓶に残りの水酸化ナトリウム溶液を加えて、1日以上置く。 ６：沈殿物がある場合、上澄み液を傾斜し、共洗いした新たな試薬瓶に密閉して保存する。 ○標定 スルファミン酸（1次標準）溶液を用いてファクター未知溶液を実際に標定する。 １：ビーカー100mLをファクター未知の水酸化ナトリウム溶液で共洗いした後、ビーカーにこの溶液を適当量とる。 ２：ビーカーから直接ビュレットにファクター未知の溶液を少量注ぎ入れ、共洗いする。 ３：ビュレットの1／3程度までファクター未知の溶液を加え、ビュレット先端の気泡を完全に除く。 ４：続いて、ファクター未知の溶液をビュレットの0mLの標線以上の所まで加える。 ５：ビュレット先端および外壁についた水滴などはキムワイプを用いてふき取り、スタンドに垂直に固定する。 ６：廃液用容器としてビーカー100mLを、ビュレットの下に置く。 ７：ファクター未知の溶液の液面をビュレットの0mLの標線に合わせて、滴定に備える。 ８：ホールピペット20mLを一次標準液で共洗いする。 ９：コニカルビーカー200mLにホールピペットを用いて一次標準液20mLを加える。 １０：BTB指示薬2滴を加え、わずかに青色を帯びた緑色を呈するまでファクター未知の溶液を滴加して滴定する。この際コニカルビーカーを回しながら滴加する。 １１：この時の滴定値を最小目盛りの1／10まで読み取り記録する。 １２：4～10までの操作を合計3回行い、各自の滴定値の平均値を算出する。 １３：得られた滴定値の平均より、水酸化ナトリウム溶液のファクターを各自計算する。 １４：ファクターが既知となったことにより、この溶液は二次標準液として使用することができる。 滴定値 1回目20.9 2回目20.7 3回目20.9 平均値 20.8 ファクターの計算の仕方がわかりません。
- 締切済み
- 化学
- 濃度、モルなどの計算
計算問題を解いたのですが、解答がないのであっているか見てください。 KCL3.200ｇを含む溶液500.0ｍｌがある。KCLの分子量は７４．５とする。 １．この溶液の密度を1.00として重量％濃度（ｗ/ｗ）を求めよ。 3.200/500.0*100＝0.6400％ ２．モル濃度を求めよ。 3.200/0.500/74.5＝0.08591M ３．この溶液70.00ｍｌに含まれる塩化カリウムKCLの物質量、重量を求めよ。 物質量 1:0.08591＝0.07：ｘ 、ｘ＝0.006014mol 重量 3.200：500.0＝ｘ：70.00、 ｘ＝０．４４８０ｇ どうぞよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- チオ硫酸ナトリウム溶液のファクターの求め方
この前、学校の実習でさらし粉溶液と0.1mol/lチオ硫酸ナトリウム標準液を利用したさらし粉の有効塩素の定量を行いました。 実習後、計算を行うのですが、0.1mol/lチオ硫酸ナトリウム溶液のファクターの求め方と有効塩素の量の求め方が分かりません。 数値はこちらです。 チオ硫酸ナトリウム式量:158.11 チオ硫酸ナトリウム採取量:3.9393g Cl式量:35.453 さらし粉採取量:1.04g 滴加量平均:19.92ml 有効塩素の量[%]=さらし粉溶液250ml中のClの量/さらし粉採取量×100と書いてありました。 さらし粉溶液250ml中のClの量は、 1.04×滴加量平均×(チオ硫酸ナトリウムf)×250/25 で求めるとも書いてありました。 個人的には、チオ硫酸ナトリウムのファクターの求め方が分からないので、有効塩素の量も求められないという状態に陥っています｡｡｡ 計算が苦手なので、できればめちゃめちゃわかりやすく書いてもらえると助かります。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 濃度計算を教えてください！
濃度計算教えてください！ 20mg/mlの塩化ナトリウム溶液500 mlに30gのクエン酸ナトリウム（C6 H5Na3O7・2H2O）を加えて溶解し た溶液中のナトリウムイオンのmol 数を求めなさい。 教えて ください！よ ろしくお願い します！
- ベストアンサー
- 化学
お礼
具体的なお答えありがとうございました。 試薬を作ってしまった後から、 本当にこれで良かったのか心配だったので安心です。