- 締切済み
２つの反応式の違いを教えてください
例えばフェ-リング反応におけるフェ-リング液の還元は (1)２Ｃｕ２+ + Ｈ２Ｏ + ２ｅ－ → Ｃｕ２Ｏ + ２Ｈ+ と書けると思うのですが、 (2)２Ｃｕ２+ + ２ＯＨ－ + ２ｅ－ → Ｃｕ２Ｏ + Ｈ２Ｏ と何か違うのでしょうか？ 酸化還元でよくこういった2種類の反応式を見かけます。 (1)⇔(2)の書き換えはわかるのですが・・・。 液性の違いか何かで使い分けるのでしょうか？ よろしくお願いします。
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
みんなの回答
- Freeuser
- ベストアンサー率45% (181/399)
- rei00
- ベストアンサー率50% (1133/2260)
- denden_kei
- ベストアンサー率23% (542/2278)
電気系ですがフェーリング反応(の仲間)を大学の卒業研究で使ったのでぎりぎり経験者ということで。 ＞液性の違いか何かで使い分けるのでしょうか？ (2)はOH-がないと(塩基性でないと)反応が起きない、ということを表しています。
お礼
おっしゃってることはよくわかるのですが、 もう少し詳しく説明していただけると助かります。 ありがとうございました。
関連するQ&A
- 高校化学・過マンガン酸イオンの半反応式について
こんにちは。 高校化学の酸化還元反応の単元についての質問です。 水溶液が中性・塩基性の時の酸化剤の半反応式の作り方を調べていると、次のものが見つかりました。 Webページ「化学の オゾンの半反応式 について質問です、 教科書には Ｏ３→Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ... - Yahoo!知恵袋」 - http://goo.gl/pQsSs6 このWebページには、「半反応式は酸性条件での書き方だけをマスターし、中塩基性の場合は水素イオンが水になるよう水酸化物イオンをうまく足してあげればよい」（上記サイトよりそのまま引用）と書かれていました。 この考え方で、次の二つの酸化剤の中性・塩基性の時の半反応式を考えて見ました。 ●A 過酸化水素 酸性時：H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O … (1) この両辺に2OH⁻を加えて、 H₂O₂ + 2H⁺ + 2OH⁻ + 2e⁻ → 2H₂O + 2OH⁻ H₂O₂ + 2H₂O + 2e⁻ → 2H₂O + 2OH⁻ 両辺から2H₂Oを除いて、 H₂O₂ + 2e⁻ → 2OH⁻ となりました。 中性・塩基性時：H₂O₂ + 2e⁻ → 2OH⁻ … (2) [A終了] ●B 過酸化マンガン酸カリウムの過マンガン酸イオン 酸性時：MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O … (3) この両辺に8OH⁻を加えて、 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 8OH⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O + 8OH⁻ MnO₄⁻ + 8H₂O + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O + 8OH⁻ 両辺から4H₂Oを除いて、 MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e⁻ → Mn²⁺ + 8OH⁻ となりました。 中性・塩基性時：MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e⁻ → Mn²⁺ + 8OH⁻ … (4) [B終了] ですが、実際の過マンガン酸カリウムの中性・塩基性の時の半反応式は、 MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻ … (5) であり、(4)と(5)が異なりました。過酸化水素については、(2)で正しいようです。 そこで、調べてみると、 Webページ「酸化還元」 - http://goo.gl/0zCcym このWebページには、「液性が酸性の条件では、MnO₄⁻は強い酸化力を発揮して反応後はMn²⁺となりますが、液性が中性～塩基性の条件では、MnO₄⁻は十分な酸化力を発揮できずに反応はMnO₂で止まってしまいます」（上記サイトよりそのまま引用）と書かれており、そもそも生成物が異なってしまうということから、(5)ではいけないということまで理解できました。 ここで、質問させて頂きます。 (5)は、(4)をどうにかすれば求められるのでしょうか。それとも、（過酸化水素のように、液性によって、酸化力が異ならず（？もしくは、わずかに異なり？）、生成物に変化がない酸化剤に対して、）過マンガン酸のように、液性によって、酸化力が異なり、生成物に変化がある酸化剤については、それぞれの液性の場合の生成物を覚えておく必要があるということでしょうか。前者の場合、求める方法やその詳しい解説も、後者の場合、液性により酸化力が異なるために注意が必要な物質を（できる限り多く）教えていただきたいと思います。よろしくおねがいします。 ※ 前者の（ような）場合を自分で考えてみたのですが、(3)の式について、その右辺のうち「Mn²⁺ + 2H₂O」が、酸化マンガン（IV）の半反応式である「MnO₂ + 4H⁺ 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O」の（矢印が）逆の反応を（仮に）起こした場合、最後に、両辺に4OH⁻を加え、両辺から2H₂Oを除くと、(5)に等しくなることに気づいたのですが、関係あるでしょうか。 質問が長くなってしまい、すみません。
- ベストアンサー
- 化学
- 電気分解の反応式について
ＮaＯＨ水溶液の電気分解（白金電極）の反応式がわかりません。 両極では、なぜ下の反応が起こるのでしょうか？ 陽極： 4OH- → 4e- + 2H2O + O2 陰極： 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- ＮａＯＨ水溶液では、陽極においてＯＨ-が多く存在するために、ＯＨ-が 酸化される。 陰極では、Ｎａ+のイオン化傾向が大きいため、代わりに水分子 が還元されるというふうに自分では解釈してます。（あってるかなー？） しかし、生成物（陽極のH2O、陰極のH2、OH-）は丸覚しないとダメなんでしょうか？ 考えることが好きな性格なので、この反応式の作り方をゼヒ教えてほしいです。 どの参考書を見ても、結果の反応式だけしか書いてないんで・・。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学の反応式について
高校化学の反応式について 酸化銅(I)Cu2Oに亜硝酸HNO2を加える反応で、これは中和反応であるから Cu2O + H2O → 2Cu+ + 2OH- +） HNO2 → NO2- + H+ （×2） より、 Cu2O + 2HNO2 → 2CuNO2 + H2O という反応式を導きました。 これであっていますか？ 右辺のCuNO2というのが見慣れないのですこし気になっています。 ご回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 反応式を書き間違えることが・・・
○次の反応を化学反応式で書け カルシウムは常温の水と反応して水素を発生する。 自分で作ったときは Ca + H2O → CaO + H2 と書いてしまい・・・ 正しくは水酸化カルシウムと水素が生成されるみたいでした。 生成物としてなぜ水酸化カルシウムができるのか、とどのように判断すればいいのかが分かりません。上のように酸化カルシウム(II）も見かけ上、質量保存の法則にも当てはまってるきがするので違和感がありませんでした。 回答お願いします。 ☆これは酸化還元反応なのでしょうか？だとしたら、 Ca → Ca2+ + 2e- 2H2O + 2e- →2OH- H2 こう考えればよさそうですが・・・ 水が酸化剤として働くというイオン反応式は見たことないのでわかりませんが・・・ H2O +2e- → O2- + H2 はおかしいのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応式
こんばんは。酸化還元反応式についての質問です。検索して他のを見たりしたのですが、分からなかったので投稿します。 濃硝酸に銅を反応させると、おもに二酸化窒素を発生する。このときの濃硝酸と銅の反応を化学反応式でかけ。 HNO３ ＋ H＋ ＋ e－ →NO２ ＋ H2O ・・・I Cu→Cu２＋ ＋２e－ ・・・II I×２＋II ２HNO３ ＋ Cu ＋ ２H＋ → ２NO２ ＋２H2O ＋ CU２＋ この式の左辺のH＋をHNO３に、右辺のCu２＋をCu（NO3）2 に置き換える。 ここの「この式の左辺のH＋をHNO３に、右辺のCu２＋をCu（NO3）2に置き換える。」の部分がよく分かりません。 教えてください。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 金属＋水の化学反応式の作り方についての質問です。
金属＋水の化学反応式の作り方についての質問です。 化学が苦手な受験生です。 金属の部分が単体なのでこの反応は酸化還元反応ですよね？ だから「亜鉛＋水」、「鉄＋水」の反応式を以下のように作ってみたのですが、正解の 「Zn + H2O → ZnO + H2」 「3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2」 になりません。 Zn → Zn2+ + 2e- 2H+ + 2e- → H2 の2式を足して、 Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 となります。 答えの式を見ると両辺にO2-を加えるとなりますが、加える理由がわかりません。 同様に、 Fe2+ → Fe3+ + e- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- この2つの半反応式からe-を消去すると、 2Fe2+ + 2H2O → 2Fe3+ + H2 + 2OH- となってこっちの方は答えの方と全然似付かない式になってしまいます。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応式について質問です。
硫酸酸性で過マンガン酸カリウム溶液に過酸化水素水を加えた という問題なら、半反応式であらわすと 酸化剤 MnO^4＋8H+＋5e-→Mn2+＋4H2O 還元剤 H2O2→O2＋2H+＋2e- こうなって、これをイオン式であらわすと、 2MnO^4-＋6H+＋5H2O2→2Mn^2+＋8H2O＋5O2 になりますよね？ ここでよくわからないんですが、半反応式には酸化剤には左辺にH+が、還元剤には右辺にH+があるじゃないですか？ イオン式ではH+は左辺にまとめてありますよね？ これってH+は左辺に持って行くって決まりとかがあるんですか？右辺においてもいいんでしょうか？ これ以外の反応でも、H+やH2Oが両辺にあった場合、どちらにまとめればいいのかわかりません。 意味不明な質問かもしれませんが、よろしくお願いします…；
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応式の作り方
濃硝酸と銅の酸化還元反応についてわからないところがあります。半反応式どうしをたしてイオン反応式まではできましたが、問題集の解説には2ＮＯ3＋Ｃｕ＋2Ｈ+→2ＮＯ2＋2Ｈ2Ｏ＋Ｃｕ2+ の左辺のＨ+をＨＮＯ3に、右辺のＣｕ2+をＣｕ（ＮＯ3）2に置き換えるとなっているのですが置き換えるってどういうことですか？？おしえてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学 ; 酸化還元反応
化学を独学で勉強し始めたのですが、酸化還元反応でつまずいてしまいました。 次の二つの反応があります。 I. カルシウムを水に加える。 Ca → Ca^+ +2e^- ....(1) 2H2O + 2e^- → H_2 + 2OH^- ....(2) 2式より、e^-を消去して反応式を作ります。 II. フッ素を水に通じる。 2H2O → O_2 + 4H^+ + 4e^- ....(3) F_2 + 2e^- → 2F^- ....(4) 2式より、e^-を消去して反応式を作ります。 （某参考書から抜粋しました。） (質問１) 式(2),(3)によると、酸化剤でも還元剤にもならないはずの水がその役をしているのはなぜですか。 (質問２) 酸化還元反応とは酸化剤、還元剤の反応前と後の形を覚え、半反応式を自分で作る物だと書いてありました。 しかし、どの参考書の表を見ても、"水"については書いてありません。 どのようにして式(2),(3)を作るのでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
rei00さん、いつもありがとうございます。 よくわかりました。 では、例えば解答にこれらの半反応式を書く場合、どちらでも正解というわけではないのですね？ お時間あるときに回答いただけると幸いです。