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高3生です 化学の明日のテスト勉強です

高3生です 明日のテスト勉強です 化学の得意な方お力を! 容積1.50Lの容器に、27℃、1.01×10の5乗Paの空気が入っている。この中に質量1.50gの揮発性液体を注入すると完全に蒸発し、87℃で圧力が、1.73×10の5乗Paになった。この液体物質の分子量を求めよ。

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  • jamf0421
  • ベストアンサー率63% (448/702)
回答No.1

単発的にこの問題だけわかっても仕方がないですね。初めの空気の形式的モル数をn,液体のモル数をmとします。 初めの空気(27℃)についての理想気体の状態方程式(MKS単位系) (1.01x10^5)x(1.5x10^(-3))=nx8.31x300...(1) 新に物質を入れて揮発した状態(87℃)での理想気体の状態方程式 (1.73x10^5)x(1.5x10^(-3))=(n+m)x8.31x360...(2) (1)からnが出て、(2)からn+mがでますから、mは判ります。モル数と1.5 gという重量を対応させれば分子量がでます。

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