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逐次反応 各速度定数
ある化学系で,分子BはAについての1次反応A→Bで生成し,自身についての1次 反応B→Cで消滅する.各速度定数をkA,kBとし,いずれの逆反応も無視できるものとする。 この場合反応時間tによる[B]の変化ってどうやって求めるんですか？
- mayuridayo
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- org1
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律速段階からアプローチするのも一つの考え方かと思います。 Ａ→Ｂ 速度Ｖａ Ｂ→Ｃ 速度Ｖｂ とでもすると 場合分けとして 1) Ｖａ＞Ｖｂ 2) Ｖｂ＞Ｖａ が考えられ， 1のケースの場合はＡがなくなるまで［Ｂ］が増大し 2のケースではほぼ［Ｂ］＝Ｖｂ/Ｋｂと言えると思います イメージがわくと解きやすいのではないでしょうか
- tom11
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こんにちは 反応速度定数、各初濃度を、変化させたときの ABCの濃度がどう変わるかのアプレットがあります。 http://www.geocities.jp/tomtomf/chemical/applet/reaction1/reaction1.htm javaを導入しないといけませんが。
- sanori
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こんばんは。 Ａ→Ｂ の頻度は、Ａの濃度に比例します。 （夫婦の数が多いほど離婚の数が多いのと同じことです。） 頻度は、１秒当たりのＡの減り方に等しいです。 これを式で表せば、 ｄ（Ａの濃度）／ｄｔ ∝ －（Ａの濃度） しゃれた記号を使えば、 ｄ［Ａ］／ｄｔ ＝ －ｋA［Ａ］ Ｂ→Ｃ の頻度は、Ｂの濃度に比例します。 頻度は、１秒当たりのＣの増え方に等しいです。 しゃれた記号を使えば、 ｄ［Ｃ］／ｄｔ ＝ ｋB［Ｂ］ Ｂの増減（ｄ［Ｂ］／ｄｔ）は、Ａの減り方からＣの増え方を差し引いたものなので、 ｄ［Ｂ］／ｄｔ ＝ －ｄ［Ａ］／ｄｔ － ｄ［Ｃ］／ｄｔ ＝ ｋA［Ａ］ － ｋB［Ｂ］ 以上、ご参考になりましたら。
- OKWave_com
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まあ、このへんから勉強してください。 http://www.chem.kindai.ac.jp/class/reaction/step.htm
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