- 締切済み
ファンデルワールス力
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
>その結合の数、分子量の大きさ、分子の大きさなどで変わりますか？？ １.結合の数、 水素結合：結晶中では一定に決まりますが液相では一定ではないですね。 双極子相互作用：これも結晶中では計算できますが、液相では????。 ロンドン力：結晶中なら何とか想像が付きます。液相になってもあまり変わりませんね。気化する時小さくなります。 ２.分子量、 うーん、ロンドン力が分子量が大きくなると大きくなるのはなぜだろう。どこにも説明はありません。 ３.分子の大きさ、 一分子当たりに決まった数の水素結合があるとすれば、嵩高い分子ほど水素結合は作りづらくなるでしょうね。双極子相互作用は電荷と正負の電荷の距離(r)を乗じた電気双極子モ－メントは大きくなりそうですが、分子間距離(R)の効果は三乗なのに電荷間の距離(r)は一次ですから、分子の大きさは相互作用を小さくするでしょうね。ロンドン分散力、これも分極が基本にありますから小さくなりそうに思えますが、???の点が多いです。 >分子内でのファンデルワールス力と分子間でのファンデルワールス力、そしてその数と、分子量に依存すればいいのでしょうか？？ うーん。分子内のロンドン力はあまり見た事ないです。ＭＯから予想される相互作用以上のものは想像できません。 分子量に関するロンドン力の部分は上記の様に私には説明出来ません。
関連するQ&A
- ファンデルワールス相互作用について
「ファンデルワールス相互作用とは中性分子間に働く相互作用の総称である。これは双極子-双極子相互作用、双極子-誘起双極子相互作用、分散力、反発力から成る」という説明から、 双極子-双極子相互作用についてわからなくなりました(>_<) (1)中性分子とは極性がない分子のことですよね？ (2)双極子-双極子相互作用って極子を持つ分子どうしの話ではないのですか？ 教えてもらえませんか…？(>_<)
- 締切済み
- 化学
- 表面張力をもたらす分子間力について
分子間力は、イオン間相互作用、水素結合、双極子相互作用、ファンデルワールス力の四つがありますが、表面張力をもたらすのは四つのうちどれでしょうか？ それとも四つ全てなのですか？
- ベストアンサー
- 物理学
- 分子間相互作用
アセトニトリル(CH₃C三N)分子同士の間に働く分子間相互作用のうち、 主要なのは以下のうちどれですか？ 1.ロンドン(分散)力 2.水素結合 3.静電相互作用 4.疎水性相互作用 5.双極子-双極子相互作用 2.水素結合は、電気陰性度の大きい原子(F,O,N)に結合した水素を介した結合なので、 当てはまらないという事が分かります。 4.疎水性相互作用は、疎水性の化合物や官能基が複数あるとき、 水から排除され互いに近づこうとする性質なので、 アセトニトリルは疎水性官能基がCH₃の一つであることから 当てはまらないと解釈しました。 1.3.5の中から絞る際にどのように考えたら良いですか？ 解説をお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 共有結合半径とファンデルワールス半径について
エタン分子について、隣接炭素に結合した水素原子が最も近づくときの距離と、水素のファンデルワールス半径の和を下の表1.2と式1からもとめ、これらを比較して1,2-相互作用の要因を考察せよ という問題なのですが、なにからどう手を付けていいのかさっぱりの状態です 1,2-相互作用についてはわかっているのですが、距離の求方等、どなたかご教授願えませんでしょうか？ 式1 sin(109°28'-90°)=0.33 表1 単結合の共有結合半径 H:0.30 C:0.77 ファンデルワールス半径 H:1.20 C:1.70 表2 結合角 飽和炭素:109°28' まだ知識が追いついておらず、本当に困っているので、よければわかりやすくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- ファンデルワールス力と分子間力
ファンデルワールス力と分子間力の違いって何なんですか？調べても、「分子間力には大きく分けてファンデルワールス力と水素結合の二種類がある。しかし、ファンデルワールス力に限って分子間力と呼ぶ場合がある」どういう場合にファンデルワールス力を分子間力と呼んで、どういうときに区別するのか教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 化学の基本的な質問です
ファンデルワールス半径と共有結合半径についての質問なのですが… (1)ファンデルワールス半径は共有結合半径よりも大きいのはなぜでしょうか？ ファンデルワールス半径が双極子-双極子相互作用や分散力、反発力などから考えられた半径ということは理解できます。 しかし共有結合半径をいまいちイメージできてません… (2)共有結合している原子と原子の距離でしょうか？ 半径、とつくからには共有結合している分子の半径なのでしょうか？ 長々とすみませんが １つでもわかる方がいれば 教えていただけると幸いです(> <)
- ベストアンサー
- 化学
- ファンデルワールス半径について
大学生です。相談できる人がいなくて投稿しました。 （問題）結合していない２原子がそのファンデルワールス半径の和より 接近できない理由を、ファンデルワールス力の内訳を元に説明せよ。 たぶん、ファンデルワールス力の内訳は ファンデルワールス力＝分散力＋静電的相互作用＋斥力とならったのでこれを使うのかと思ったのですが、よくわかりません。 （問題）の答えを教えてください。お願いします。
- 締切済み
- 化学
- π-π相互作用とπ結合の違い
π-π相互作用やπ結合は、両方ともπ軌道が関係している働きだとは思いますがその違いがわかりません。 π-π相互作用はグラファイト間や芳香族化合物間に働く力のようですが、Wikipediaで調べてみるとπ-π相互作用は「2つの芳香環がコインを積み重ねたような配置で安定化する傾向がある」とあります。これは結合ではなくてファンデルワールス力のような働きによって？結合をせずに安定するようです。 一方π結合はp_z軌道が重なり合って一つの電子を共有している状態、とあります。 二つの働きはどちらともπ電子が関与しているようですが、どうして一方は結合をせずに分子間を安定させる働きをし、もう一方は結合をつくるのでしょうか。 ご教示お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 結合と沸点、融点に関する質問
１：水素結合はファンデルワールス力の１つですか？ ２：ジメチルエーテルはメタノールより分子量が大きいので、ファンデルワールス力はジメチルエーテルのほうが大きいが、メタノールは水素結合をするので沸点はメタノールのほうが高くなる。という文章は正しいですか？
- ベストアンサー
- 化学
- ファンデルワールス力と極性
硫化水素とセレン化水素とテルル化水素の沸点のグラフの傾きを比較すると，『硫化水素・セレン化水素間の傾き』＜『セレン化水素・テルル化水素間の傾き』となりますが， テルルの電気陰性度は，水素とあまり変わりません。少なくとも，硫黄，セレンよりもその差は小さいです。ということは，極性はほぼ無く，静電的引力は小さいはずです。 沸点は，物質の結合が強いほど高くなるということですが，『硫化水素・セレン化水素間の傾き』＜『セレン化水素・テルル化水素間の傾き』となるということは，非常に小さい力であるファンデルワールス力の影響なのでしょうか？硫化水素の原子量が32で，テルルの原子量が１２８です。非常に小さな力が，この原子量の差で，静電的引力を覆すほどのファンデルワールス力を生み出すのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
