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水酸化ナトリウムを使用し、塩酸を中和する。
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- oguro-
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10重量%の塩酸20トンのうち、 水:20トン×0.9=18トン HCl:20トン×0.1=2トン HClの分子量を36.5とすると、塩酸1mol=36.5gなので、 (* molは原子量/分子量と同じg数になるのに必要な原子/分子の数を1とする単位で1mol=6.02×10^23個。) 2,000,000g/36.5g=54,794.52mol この塩酸と、完全に中和する(←安全に排水するをこう解釈する)のに必要な水酸化ナトリウムは、同じく54,794.52mol NaOHの分子量を40とすると、1mol=40gなので、 54,794.52×40=2,191,781g(小数点以下四捨五入) つまり、約2.2トンの苛性ソーダが必要。となります。 もし、塩酸と同じく20トンの水溶液として中和に充てるなら、 2.2/20=11% となり、約11%の濃度の水酸化ナトリウム水溶液20トンが必要。といえます。 *正しくは、原子量12の炭素原子が12gとなるのに必要な原子の個数を1とする単位。
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