ｗｔ％→モル濃度への換算

質問

ヨウ化カリウム（密度:3.12 g/cm^3 分子量：166）はエタノール中において、1.86ｇとけるそうです。
　wt％で示す場合・・・
　　　1.86/(100+1.86)*100=1.83
　　　　　　　　　　　∴1.83 wt%
であって、これをモル濃度に直したいと思います。
　モル濃度で示す場合・・・
　　　1000*3.12*1.83*1/166=18
　　　　　　　　　　　∴18 mol/l
であっていますか？よろしくおねがいします。

回答No.3

blue_planet · ベストアンサー

kiichigoさんは高校生ですか？

> ヨウ化カリウム（密度:3.12 g/cm^3 分子量：166）はエタノール中において、1.86ｇとけるそうです。

どれぐらいの量のエタノール中に1.86ｇ溶けるのかが書かれていませんよ。
エタノール100ｇ中に1.86ｇだということであれば、重量百分率の計算は正しいですね。

で、モル濃度ですけど、モル／リットルで表わすためには、1.86ｇのKIのモル数及び100ｇのエタノールの体積を求める必要があります。（←この考え方が重要です。）

1.86ｇのKIは、1.86÷166＝0.0112モル　です。
エタノールは比重を0.815とすると、エタノール100ｇの体積は約123ccとなります。
123ｃｃ中に0.0112モル溶ける　→　１リットル（1000cc）中に何モル溶けるか？
の計算式は次のようになりますね。
0.0112／123 ＝ x／1000
で、
x ＝ 0.0112／123×1000＝0.091モル／リットル

となりました。

kiichigoさんが立てた計算式では、

>　モル濃度で示す場合・・・
>　　　1000*3.12*1.83*1/166=18
>　　　　　　　　　　　∴18 mol/l

となっていますが、1.86ｇのKIのモル数を求めるのに密度（3.12 g/cm^3）を考える必要はありません。
また、重量濃度（1.83 wt%）を考える必要もありません。

上記のように、モル／リットルで表わすためには、1.86ｇのKIのモル数及び100ｇのエタノールの体積を求めるのがポイントです。

補足

わかりやすい解説ありがとうございます！
エタノールは１００ｇです。すみません。
ひとつわからないのですが、エタノールの比重から体積はどうやって求めたのですか？

回答No.5

blue_planet

> > エタノールは比重を0.815とすると、エタノール100ｇの体積は約123ccとなります。

> エタノールの比重から体積はどうやって求めたのですか？

“比重”というより“密度”というべきでしたね。密度というのは、1ccの重量（g）です。
1ｃｃが0.815ｇだったら、何ｃｃが100ｇになるのかと考えます。

1／0.815 ＝ x／100
x ＝1／0.815 × 100 ≒ 123

となります。

こういう考え方は化学の計算をする上での基本ですので、しっかり勉強して身につけて下さいね。考え方さえマスターすれば、いくらでも応用が利くようになりますから。頑張って下さいね。

お礼

本当にありがとうございました！助かりました。

回答No.4

ADEMU

問題が中途半端ですが、エタノールに溶けるのは１００ｇ中でしょうか？
ということは１０００ｇ中に溶けている量は１８．６ｇということですね。
１８．６ｇは何モルでしょうか？
１８．６／１６６＝０．１１２モル
エタノールの比重を０．８とすると
０．１１２×０．８＝０．０９モルとなります。
常識から考えてモル数が１０を越えることなど普通ありえません。

お礼

モル数が１０を超えることはない。というのは知識になりました。ありがとうございます。

回答No.2

tksoft

一般に、分子量nの物質1モルはnグラムとなります。
すると、18 mol(ヨウ化カリウム)/Lは(18×166)g/L=2988g/Lですね。
すっっっごく大きくないですか。

とりあえずは、自分が何故その計算式を選択したのか、選択した計算式は本当に適切だったかを今一度見直してみてはどうでしょう。

回答No.1

dragon-2

溶解度は溶液（エタノール）１００ｇに溶ける量だとし、溶液をエタノール溶液とすると、溶液１０００ｍｌ中のＫＩのモル数を求めるわけですから、溶液の密度が必要ですが、近似値をとって、エタノールの比重を０．８０とすると、
１．８６／１６６／（１００／０．８０）＊１０００＝０．０９０

お礼

ずばりの答えをありがとうございます。