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エチレンの完全燃焼の計算

問 C2H4+3O2→2CO2+2H2O ただし、H=1、C=12、O=16とする エチレン0.150molを完全燃焼すると、生成する二酸化炭素の質量は何グラムか という問題なのですが、解答をみてみると 44×0.150×2=13.2 となっています。 この式の×2とは何を表しているのでしょうか? おねがいします。

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回答No.1

化学反応式より 「1molのエチレンが燃焼したとき2molの二酸化炭素が生成する」ことに着目します。

core4quad
質問者

お礼

なるほど、わかりました ありがとうございましたm(。。)m

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