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pHを求める
1.00*10^-5MのNaOH水溶液のpHを求めたいのですが、電荷均衡・物質均衡・Kwから[H+]^2+1.00*10^-5[H+]-1.0*10^-14=0という式をつくり、解の公式から[H+]=5.0*10^-10MとなりpH=9.3という答えを出したのですが、実際の答えは[H+]=1.0*10^-9MでpH=9.0でした。二次方程式を作るところまでは間違っていないと思うのですが、何度解の公式を使っても[H+]=5.0*10^-10Mとなってしまいます。どこが間違っているのでしょうか？
- oyonekobuu
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式は合っていますよ。 [H^+]={-10^(-5)+√(10^(-10)+4Kw)}/2=9.999*10^(-10)M NaOHの濃度がかなり小さいですが、それでも水の解離による[OH^-]＜10^(-7)＜10^(-5)だから、 これを無視しても誤差はまだ十分に小さいと考えられます。 だから10^(-5)≒平衡時の[OH^-]と見做しても構わないでしょう。
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- sanori
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こんにちは。 ＮａＯＨは強塩基ですから、 １×１０^(-5)ＭのＮａＯＨ水溶液のＯＨ－の濃度は、 [ＯＨ－］１×１０^(-5) と考えてよいですよね。 そして、［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０^(-14) なのですから、 Ｈ＋の濃度は、 ［Ｈ＋］ ＝ １０^(-14) ÷ ［ＯＨ－］ ＝ １０^(-14) ÷ （１×１０^(-5)） ＝ １０^(-9) です。 ですから、ｐＨ＝９ です。
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