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ルイス式
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ルイス式に関しては、↓をご覧下さい。 http://133.5.181.45/TSUJI/%E3%82%A8%E3%83%8D%E7%A7%91%E8%AC%9B%E7%BE%A9%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%B5%90%E5%90%88%E8%AB%96%EF%BC%88%EF%BC%96%EF%BC%89.pdf アンモニウムイオンでは Ｈ ‥ Ｈ：Ｎ：Ｈ ]＾+ ‥ Ｈ これはアンモニアの非結合電子対がはだかのプロトンに配位していると考えて下さい。 水酸化物イオンは ‥ Ｈ：Ｏ： ]^- ‥ ケトエノール互変異性ですが、形式的には ＲＨＣ＝ＣＲ－Ｏ－Ｈ ⇔ ＲＣＨ2－ＣＲ＝Ｏ の「平衡」にあります。酸、塩基があると互変異性は加速されほぼ平衡と考えられます。通常エノールよりケト型が安定と考えて構いません。 この様に反応は「平衡」なのですが、移動する水素から見ると1,3-転移ですから、ウッドワードホフマン則で言うと「許容転移」なため、反応機構的には共鳴であっても構わないことになります。
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