- ベストアンサー
Cu,Fe,Mg,粉末の燃焼
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
「燃焼」を一般的に言うと「可燃物質と酸素との反応」です（厳密には，これだけではありませんが）。 つまり，お書きの「Cu,Fe,Mg,の粉末」は燃焼前には「銅 (Cu), 鉄 (Fe), マグネシウム (Mg)」ですが，燃焼後には酸素と反応して「酸化銅 (CuO), 酸化鉄 (Fe2O3), 酸化マグネシウム (MgO)」になります。 式で書くと， 2Cu ＋ O2 → 2CuO 4Fe ＋ 3O2 → 2Fe2O3 2Mg ＋ O2 → 2MgO こんな回答で良いのでしょうか？
関連するQ&A
- Zn,Cu,Fe,Ag,Mg,Auのうち、塩酸や希
Zn,Cu,Fe,Ag,Mg,Auのうち、塩酸や希硫酸には溶けないが、硝酸には溶けるものはどれか。 という問題があります。 問題には答えだけしかなくて、理由がよくわかりません。 どなたか解説していただけないでしょうか? 丁寧な解説お待ちしております。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- H2SO4とMg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cuを反応させたところ
H2SO4とMg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cuを反応させたところ、MgとZnだけが反応しました。イオン化傾向は左が高く右が低いのにAlが反応しなかったのはなぜでしょうか？ 化学式を交えて教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 銅は燃えないのですか？
ＭｇやＦｅを過熱すると、燃焼して酸化～となる。 しかし、Ｃｕを過熱して、酸化銅となっても燃焼とはいわないようですが、 これは過熱し続けないと酸化しないので燃焼するといわないということでしょうか？ しかし、熱や光を伴わなくても燃焼と呼ぶ反応もあるのですよね？ 燃焼の定義って曖昧なのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- MgO粉末を沸騰水に入れてMg(OH)2を製造した場合、MgO表面がMg(OH)2になるのでしょうか
MgO粉末を沸騰水に入れて3時間ほど放置しました。その後粉末をろ過→乾燥し、TGAで550℃まで加熱し重量減少を確認したところ350℃から450℃付近で全体の重量の４％減少が確認できました。Mg(OH)2→MgO+H2Oによる水の離脱だと考えられます（MgOを同様の測定を行っても０．３％しか減少しませんでした）。 このことから、以下のように考えてもよろしいものなのでしょうか。 沸騰して得られたサンプル（MgOとMg(OH)2の混合物）100gから水を4g取出すことができるので（水4g≒0.22mol）、混合物に存在したMg(OH)2は0.22mol＝13gとなり、混合物はMg(OH)2=13gと沸騰水で変化しなかったMgO=87gとの混合。そして沸騰水中で生成したMg(OH)2はMgO粉末の表面だけがMgO+H2O→Mg(OH)2の反応が起こって、粉末の中身はMgOのままであると考えてもよろしいのでしょうか。 工業的に製造される水酸化マグネシウムの特許などを読むと、同様にMgO粉末を熱水に入れて攪拌する手法を用いているのですが、もっと反応率が高くて、高い収率でMg(OH)2を製造しているのですが・・・。
- 締切済み
- 化学
お礼
ごてきせなかいとうありがとうございます