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硝酸
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電荷 :[H^+]=[NO3^-]+[OH^-] 質量：[NO3^-]=10^(-2)M 水のイオン積:[H^+][OH^-]=Kw 以上から、[H^+]=10^(-2)+Kw/[H^+] よって、[H^+]^2-10^(-2)*[H^+]-Kw=0 一応指示された通りに書いたのですが、実際には水の電離によるH^+は無視できるのでこの２次方程式を解く必要はありません。
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- kiku007
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10ミリモル濃度（１０ｍM）のように、濃度が高ければ水の電離は無視できます。 硝酸からの水素イオンのみ考えて計算して下さい。 0.01マイクロモル濃度（１μM）の硝酸溶液のｐHを計算されてみれば よくお分りになると思います（水からの寄与を考えないで単純にｐH を計算するとｐH=8となり、明らかに間違いですね。あくまで酸は酸ですからｐHは７以下です）。
前の質問も見てみましたが、どこが分からないのでしょうか。 かなり分かりやすく説明されているので、分からないところが 分からないのですが。 補足でどこまでやったか、どこが分からないかなどを書いていただければ アドバイスもできるかと思います。
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