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誰か教えてください
（問題）地球の半径は6500ｋｍであり、空気の厚さは10ｋｍである。20℃の 空気中のＣＯ2濃度が空気層全体で0.035％として、20℃のＣＯ2の 空気層全体での全量は約何ｇか。 このような問題なんですが自分なりにまずは地球の空気層の体積を4/3πｒ＾3から ○○ｋｍ＾3とだして、１リットルは１０＾-3ｍ＾3より、空気層の体積をリットル になおしたんですよ。そこから空気１リットル中のＣＯ2の重さがわかれば答え はでると思うんですが…、空気１リットル中のＣＯ2の重さがわかりません。 誰か分かる方いませんか？それともボクの解き方って間違っていますか？
- amarume
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> ボクの解き方って間違っていますか？ 間違ってはいないと思います。後一歩ですね。気体の体積，圧力，温度が出て来れば「理想気体の状態方程式」を考えましょう。 Ｐ・Ｖ＝ｎ・Ｒ・Ｔ 通常はこの形ですが，モル数ｎは質量ｗ [g] と分子量Ｍから ｎ＝ｗ／Ｍ で求まりますので，次の形もあります。 Ｐ・Ｖ＝（ｗ／Ｍ）・Ｒ・Ｔ もうお解りですね。今の場合は，こちらの形を使います。 ところで，『空気中のＣＯ2濃度が空気層全体で0.035％』とありますが，気体の濃度ですから「体積％（v/v%）」と考えるのが自然な様に思います。 お書きの方法で「空気層の体積」を求め，『空気中のＣＯ2濃度が空気層全体で0.035％』から「ＣＯ2 の体積（Ｖ）」が求められます。 「ＣＯ2 の分子量（Ｍ）」は求まりますし，『20℃のＣＯ2』ですから「温度（Ｔ）」も分かります。 気体定数（Ｒ）は既知定数ですから，後は上の式に代入して計算すれば「ＣＯ2 の質量（ｗ）」が求まります。 いかがでしょうか。 なお，先の回答の『理想気体として，１モルの気体は２０℃で２２．４リットルですから，』は勘違いでしょう。理想気体１モルが２２．４リットルになるのは「０℃」です。
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- First_Noel
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ＣＯ２濃度が０．０３５％とは，これは重量分率か体積分率かが 不明なので答えられないのですが，ここは体積分率だと仮定すれば， 空気１リットル中にＣＯ２は０．０３５リットルあります． 理想気体として，１モルの気体は２０℃で２２．４リットルですから， ＣＯ２は空気１リットル中に（０．０３５／２２．４）モルあります． ＣＯ２の１モルの質量は，１２＋１６＋１６＝４４ｇですから， 空気１リットル中にＣＯ２は，（０．０３５／２２．４）×４４ｇ， 含まれています．
お礼
ありがとうございましたm(__)m
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