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なぜ水酸化カルシウムは強塩基？

学校の実験で、水酸化カルシウムの水溶液のpHを計測したらpHは11でした。でも、水酸化カルシウムは強塩基だと聞いていたので、それを考えるとpHが低いように思いました。 自分でも色々と調べてみて、溶解度が関係があるような所までは分かったのですが、どうしても腑に落ちません。 どなたかこうなる理由を教えてください。 よろしくお願いします。

  • 化学
  • 回答数3
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みんなの回答

回答No.3

溶解度を考える必要があることに気づかれているのであれば、そこは省略します。 どんなメーターを使ったか知りませんが、そのpHメーターはきちんと校正されてますか？

  • ht1914
  • ベストアンサー率44% (290/658)
回答No.2

辞典によると水酸化カルシウムの溶解度は水１００ｇに対して０℃で０．１８ｇ、５０℃で０．１３ｇということです。 仮に０．１５ｇ溶けるとします。飽和水溶液１Ｌ中には０．０２ｍｏｌ溶けています。溶けたものについては Ｃａ（ＯＨ）２→Ｃａ２＋＋２ＯＨ－ となっていますからＯＨ－の濃度は０．０４ｍｏｌ／Ｌです。 ｐＨ＝１２．６となります。 この値でもって強塩基と言っています。 水酸化ナトリウム０．１ｍｏｌ／Ｌの溶液でｐＨ＝１３です。

  • sanori
  • ベストアンサー率48% (5664/11798)
回答No.1

はい。溶解度と関係があります。 強塩基の場合、全て水に溶けると考えてよいので、 強塩基のモル濃度がそのままＯＨ－イオンのモル濃度になります。 （ただし、水酸化カルシウムＣａＯＨ2 の場合は１モルに対してＯＨが２個なので、モル濃度に２をかけたものがＯＨ－イオンのモル濃度） ｐＨは ｐＨ　＝　－log［Ｈ＋］　＝　log［ＯＨ－］ － １４ つまり、ＯＨ－イオンの数で決まりますから、ＣａＯＨ2 のモル濃度（溶解度）によって変わります。 薄ければ　ｐＨ＝１１　ということもあります。 ちなみに、 ｐＨ＝１１ということは、 ［Ｈ＋］ ＝ １０^(-11) mol/L ［ＯＨ－］＝ １０^(-3) mol/L ということですから、 ＯＨ－イオンの濃度はＨ＋イオン濃度に比べて８桁違い、すなわち、１億倍ぐらいありますすよ。

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