Jones試薬の色の変化について

質問

Jones試薬は赤いです。酸化反応で消費されると緑色になります。
これ、なぜですか？

自力で調べた範囲では、三酸化クロム（CrO3）が赤色、　
三酸化二クロム（Cr2O3）が緑色の物質であることが分かりました。
酸化反応を起こし、三酸化二クロムが三酸化クロムへ変化することによって
色が変わるんですか？

いまいち確信が持てません。というのも、
三酸化二クロム(Cr2O3)は、文献では水に不溶となっているからです。
実験においてJones酸化後生じた緑色沈殿は、蒸留水で溶かすことができました。
この沈殿は三酸化二クロムではないのでしょうか…。
だとしたら、Jones試薬の色の変化は何によるものなのでしょう。

どうぞよろしくお願いします。

回答No.1

anthracene · ベストアンサー

この反応でできるクロム（III)酸塩が完全に脱水して、縮合してしまえば、質問にある溶けにくい無水物Cr2O3ができるのでしょう。
しかし、反応直後にできているものは、脱水は完全に進行しておらず、クロム1個から数個程度のモノマーまたはオリゴマー程度の分子だと思います。
Cr(OH)3 -> (HO)2Cr-O-Cr(OH)2 -> ->-> Cr2O3 （これは分子ではなくイオン結晶でしょう）
そのため、水に溶けるのではないでしょうか。

お礼

なるほど！まだ完全に脱水が起きていないから、
蒸留水で溶かすことができたということですね。
とても参考になりました。ありがとうございます！

回答No.2

noname#62864

一般に６価クロムは赤かっ色、３価クロムは緑色と言われますね。
ここでの６価クロムは、クロム酸イオン、あるいは二クロム酸イオンの状態になっていると思われます。
また、ここで忘れてならないことは、多量の硫酸が存在するということです。
実際のクロムの状態は知りませんが、たとえばCr2(SO4)3になっている可能性もあるのではないでしょうか。
実際に硫酸酸性で二クロム酸カリウムを使って酸化した場合には、Cr2(SO4)3が生じるように書かれることが多いと思います。

お礼

試薬の色はイオンによるもので、クロムは必ずしも
Cr2O3、Cr2O3などの状態ではないのですね。
そういえば硫酸も存在するんですよね…ナルホド…。
とても参考になりました。ありがとうございます！