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塾講師です 高１の問題にてこずってます 助けてください
rei00の回答
- rei00
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まづ確認いたしますが，お書きの質問中の『０．１モルの酢酸を１００倍に薄める』と『陽イオンの数』はその通りでしょうか？ もし『陽イオンの濃度』でなければ，nnngggooo さんがお書きの『１００倍に薄める→解離度は大きくなる→酢酸自体はより解離する→H+の「数」は増える』で正しいように思います。 高１で何処までの知識を使って説明してよいのか判りませんので，以下の説明は nnngggooo さん用の説明とお考え下さい。 まづ，酢酸の解離平衡（ AcOH ←→ H+ + AcO- ）の平衡定数を K とします。今，酢酸 C [mol/L] の溶液とすると，K = [AcO-][H+]/[AcOH] で，水の電離を無視すると [AcO-] = [H+] ですから，K = ([H+]^2)/(c-[H+]) になります。これを解くと，[H+] = -K/2 + (1/4){√(K^2 + 4Kc)} です。 手元の資料では 25℃で K = 1.845 x 10^(-5) とあり，c = 0.1 [mol/L] の場合と，c = 0.001 [mol/L] の場合で計算してみて下さい。c = 0.1 [mol/L] で [H+] ≒ 10^(-3) [mol/L]，c = 0.001 [mol/L] で [H+] ≒ 10^(-4) [mol/L] になります。 ここで最初の『陽イオンの数』か『陽イオンの濃度』かが問題になります。『陽イオンの濃度』であれば，この結果通りで，１００倍に薄めると（１０分の１）に減ります。 しかし，『陽イオンの数』だとすると，『０．１モルの酢酸を１００倍に薄める』と溶液の量は１００倍になりますから，数は（１０分の１）の１００倍で１０倍に増えます。 いかがでしょうか？
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