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水酸化ナトリウムの炭酸ガスによる中和！
loveoboの回答
- loveobo
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84yayo84さん、rei00さん＃３に関連して脱線をご容赦ください。 ＞次の反応が速やかに起り，沈殿が生じない（飽和する前に反応してしまう）// 水溶液中の中和反応を速度論的に考えるより、炭酸塩の解離平衡 [H+] [ＣＯ3--] ／ [ＨＣＯ3-] ＝ 4.68E-11 mol/L （１） [H+] [ＨＣＯ3-] ／ [Ｈ2ＣＯ3] ＝ 4.47E-17 mol/L （２） を考えてみたらいかがでしょう？ 気液平衡や体積変化を無視、Ｃ mol/LのNaOH水溶液1 L に吹込んだ Ｘ molの CO2が、Ｈ2ＣＯ3、ＨＣＯ3-、ＣＯ3--のいずれかで存在すると仮定すると、 [ＣＯ3--] ＋ [ＨＣＯ3-] ＋ [Ｈ2ＣＯ3] ＝ Ｘ （３） 電荷のバランスから [Ｈ+] ＋ [Ｎａ+] ＝ [Ｈ+] ＋ Ｃ ＝ [ＯＨ-] ＋ ２ [ＣＯ3--] ＋ [ＨＣＯ3-] （４） 水の解離平衡から [Ｈ+] [ＯＨ-] ＝ 1.0E-14 （５） 数学の苦手な私は、未知パラメータをＸの関数に整理するのをあきらめ、 (1) (4) (5) から [ＣＯ3--] を一定値 Ｃ と [Ｈ+] で記述し、EXCELで [Ｈ+] を 刻んで対応する [ＣＯ3--] を求め、芋づる式に [ＨＣＯ3-] や Ｘ を求めると 反応初期で [ＣＯ3--]：[ＨＣＯ3-]：[Ｈ2ＣＯ3] ≒ 100：0：0 Ｘ ＝ 0.5 Ｃで [ＣＯ3--]：[ＨＣＯ3-]：[Ｈ2ＣＯ3] ≒ 98：2：0 Ｘ ＝ 1.0 Ｃで [ＣＯ3--]：[ＨＣＯ3-]：[Ｈ2ＣＯ3] ≒ 1：98：1 NaHCO3の沈澱について、やや乱暴ですが、[ＨＣＯ3-] にNaHCO3の式量を 乗じた値とNaHCO3の飽和溶解度を比較してみましたら、 Ｃ ＝ 1.0 mol/Lのとき、Ｘ ＝ Ｃ Ｃ ＝ 2.0 mol/Lのとき、Ｘ ＝ 約 0.75 Ｃ Ｃ ＝ 5.0 mol/Lのとき、Ｘ ＝ 約 0.6 Ｃ ほどで NaHCO3 が沈澱しそうです。 この手のシミュレーションは「経験者」、実験的に検証していないので「自信なし」
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