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水酸化ナトリウムの炭酸ガスによる中和！
rei00の回答
- rei00
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rei00 です。 84yayo84 さんはここまで期待されてないのかも判りませんが，『過剰にガスを反応させた場合、反応式の変化があれば教えて下さい』とありますので，loveobo さんの回答も『脱線』ではないと思いますが・・・。と言う事で，loveobo さんの回答にお返事させて下さい。 > 水溶液中の中和反応を速度論的に考えるより、 > 炭酸塩の解離平衡 > [H+] [ＣＯ3--] ／ [ＨＣＯ3-] ＝ 4.68E-11 mol/L （１） > [H+] [ＨＣＯ3-] ／ [Ｈ2ＣＯ3] ＝ 4.47E-17 mol/L （２） > を考えてみたらいかがでしょう？ この様にお書きと言う事は，私が考えた反応式（反応経過）自身はお認めいただけた訳ですね。この経過自身にも若干不安があったものですから。 で，平衡ですか・・・。なるほど，こう言った考え方もあるんですね。勉強になりました。私も一応平衡は考えたんですが，先の反応の平衡ばかり考えて，どうにも説明が付かなくなりました。その結果が，『飽和する前に反応してしまう』の言葉（苦しい言い訳）になりました。 ただ，一点よろしければ教えていただきたいのですが・・・。水酸化ナトリウム溶液で酸の平衡を考えるのは自然な事でしょうか？ それとも，説明のための考え方でしょうか？ 普段，塩基条件の反応に「H+」を関与させる学生に注意しているものですから，気になりまして。 どちらにしても，私の盲点でしたので勉強になりました。どうもありがとうございました。 あ，今回の内容には特に経験ありませんので，「一般人，自信なし」にしておきます。
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