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水素イオン濃度の求め方

トリクロロ酢酸の0.100M溶液中の水素イオン濃度を求める問題が解けなくて困っています。 平衡の式を使って解けばいいんでしょうか。 わかりやすい解き方を教えてください。 お願いします。

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noname#62864
noname#62864
回答No.2

トリクロロ酢酸のpKaは0.77のようです。したがって、pKaの定義、トリクロロ酢酸由来の物質の総量、陽イオンと陰イオンのバランス、水のイオン積から下の４式が成立します。RCOOHはトリクロロ酢酸と考えて下さい。 (1) [RCOO-][H3O+]/[RCOOH]=10^(-0.77) (2) [RCOO-]+[RCOOH]=0.1 (3) [RCOO-]+[OH-]=[H3O+] (4) [H3O+][OH-]=10^(-14) この系では明らかに[H3O+]>>[OH-]なので、(3)は近似的に、[RCOO-]=[H3O+]　となります。 この式と、(1)(2)を連立方程式として解けば[H3O+]が計算できます。 はじめに用いたpKaの数値によって結果が異なってきますし、pKaの値が文献によって少し異なっていることもありますので、正確に6.61×10の-2乗（M）になるかどうかはわかりません。

noname#62864
noname#62864
回答No.1

平衡定数やトリクロロ酢酸のpKaがわからなければ解けません。 ただ、トリクロロ酢酸は結構強い酸なので、0.1 mol/Lに近い値になるのではないかと思いますが・・・

lexiflear
質問者

お礼

回答ありがとうございます。 問題文には平衡定数もpKaも書かれていなかったため どうすればいいのかわからなかったのですが やっぱりこのままじゃ解けないんですね・・・ ちなみに答えは6.61×10の-2乗（M）となるそうです。

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